中考化学是学生学业生涯中的一个要紧里程碑，为了帮助同学们更好地筹备这一重点考试，本文将详细介绍化学方程式的有关考试知识点，并提供好用的复习建议。
1、氧气的性质与制取
氧气是一种活泼的非金属元素，在化学反应中常表现出强烈的氧化性。以下是一些容易见到的含氧物质与氧气反应的化学方程式：
1. 镁在空气中燃烧：
2Mg + O2 → 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2 → Fe3O4
3. 铜在空气中受热：
2Cu + O2 → 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2 → 2Al2O3
5. 氢气在空气中燃烧：
2H2 + O2 → 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P + 5O2 → 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：
S + O2 → SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：
C + O2 → CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O2 → 2CO
氧气的制取也是中考化学的要紧内容。实验室常用加热高锰酸钾或过氧化氢在二氧化锰催化下分解的办法来制取氧气：
14. 加热高锰酸钾制取氧气：
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：
2H2O2 → 2H2O + O2↑
2、自然界中的水及其有关反应
水是一种容易见到的化合物，其化学性质在自然界和日常饰演着要紧角色。
16. 水在直流电有哪些用途下分解（研究水的组成实验）：
2H2O → 2H2↑ + O2↑
17. 生石灰溶于水：
CaO + H2O → Ca2
18. 二氧化碳可溶于水：
H2O + CO2 → H2CO3
3、水平守恒定律的应用
水平守恒定律是化学中的核心定律之一，它指出在化学反应中，反应前后物质的水平总和不变。以下是一些应用水平守恒定律的化学方程式：
19. 镁在空气中燃烧：
2Mg + O2 → 2MgO
20. 铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
21. 氢气还原氧化铜：
H2 + CuO → Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：
Mg + CuO → Cu + MgO
4、碳和碳的氧化物的性质与反应
碳及其氧化物是化学中的要紧物质，它们之间的转化反应也是中考化学的容易见到考试知识点。
碳的化学性质：
C + O2 → CO2
24. 木炭还原氧化铜：
C + 2CuO → 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁：
3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑
煤炉中发生的三个反应：
26. 煤炉的底层：
C + O2 → CO2
27. 煤炉的中层：
CO2 + C → 2CO
28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO + O2 → 2CO2
复习建议：
1. 理解每一个化学方程式背后的反应原理和条件。
2. 熟记容易见到物质的化学式，以便迅速书写化学方程式。
3. 训练依据水平守恒定律配平化学方程式。
4. 复习实验操作和现象，确保对实验内容的理解。
