2019学年上海高中一年级下学期首次月考化学考试试题

高中一年级第一学月考试

化学考试试题

需要注意的地方：

1．答卷前，考生先将我们的名字、准考证号码填写了解，将条形码准确粘贴在条形码地区内。2．答卷时请按需要用笔。

3．请根据题号顺序在答卷卡各题目的答卷地区内作答，超出答卷地区书写的答案无效；在草稿纸、试题上答卷无效。

4．作图可先用铅笔画出，确定后需要用黑色字迹的签字笔描黑。

5．维持卡面清洗，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准用涂改液、修正带、刮纸刀。

6．考试时间：150分钟；物理化学习生物同堂分卷考试，每科100分，共300分

7．可可以用到的相对原子水平：H-1     C-12     N-14     O-16     Mg-23     P-31     S-32     Fe-56     Cu-64

第I卷     选择题

1、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分）

1.《本草经集注》中记载有关于不同硝石和朴硝 的办法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中不同的办法是借助了下列中的

A. 焰色反应 B. 萃取 C. 丁达尔效应 D. 蒸馏

【答案】A

【解析】由“强烧之，紫青烟起”可知，发生的是金属的焰色反应，故合理选项是A。

2.在碘水中加入适当CCl4振荡，静置后可察看到的现象为

A. 不分层，溶液呈紫色 B. 不分层， 溶液呈棕色

C. 分层，上层为紫色 D. 分层，下层为紫色

【答案】D

3.磁流体是电子材料的新秀。在肯定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe23的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是

A. 所得的分散系是悬浊液 B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3

C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe3分子直径

【答案】C

4.下列实验现象描述错误的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，特点是化合价的升降

B. 复分解反应肯定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应肯定是氧化还原反应

C. 失电子难的原子，得电子的能力肯定强

D. 金属原子失电子越多，其还原性越强

【答案】A

6.下列各组离子肯定能很多共存的是

A. 在无色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、CO32－

B. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－

C. 在含很多Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－

D. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、CH3COO－

【答案】B

7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处置剂。工业上可通过以下反应制得ClO22KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，则下列说法中正确的是

A. KClO3在反应中是还原剂

B. 制得1mol的ClO2反应中需转移2mol电子

C. Na2SO3的还原性小于ClO2的还原性

D. 反应中被氧化的元素是S

【答案】D

8.已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－ 

② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O

③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。依据上述反应，判断下列结论中错误的是

A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂

C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+

D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋6Fe3+ + 3H2O

【答案】B

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

C. 标准情况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L

D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

【答案】A

10.肯定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1 molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为

A. 1.5 mol B. 1.0 mol C. 0.75 mol D. 3.0 mol

【答案】A

11.一个12C原子的水平为akg，一个12C16O2分子的水平为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子水平的1/14作为相对原子水平标准，则12C16O2的相对分子水平为

A. 28b/ B. 28b/ C. 14b/ D. 7b/

【答案】A

12.下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是

A. 1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B. 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C. 从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

【答案】B

13.将100mL0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则混合溶液中Cl-的浓度是（      ）

A. 0.2mol/L B. 0.01mol/L C. 0.1mol/L D. 0.02mol/L

【答案】A

14.下列实验策略中，不可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3水平分数的是（      ）

A. 取a克混合物充分加热，减重b克

B 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克

D. 取a克混合物与足量Ba2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

【答案】C

15.适量的Fe、FeO、Fe2O3固体混合物，恰好溶解在0.1 mol盐酸中，并生成224mL（标况）的氢气。取同水平的上述固体与足量的CO高温反应后，固体水平降低

A. 条件不足 B. 0.72g C. 0.48g D. 0.64g

【答案】D

第Ⅱ     卷非选择题

16.实验室借助二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。

（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。

【答案】    .     . Cl2    . 1：2    . 22.4

17.盐酸广泛应用在稀少金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等范围中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的办法制取盐酸。

（1）用密度为1.2g/mL，水平分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为__mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。

（3）实验过程中，下列操作会致使最后所配溶液浓度偏高的是__。

A．量取浓盐酸时俯瞰刻度线

B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水

C．定容时俯瞰刻度线

D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

【答案】    . 62.5    . 250mL容量瓶    . 胶头滴管    . C

18.同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔水平之比为__________，水平之比为________________，密度之比为______________。

现有水平比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔水平为________。

12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔水平是________，X的相对原子水平是________。

人造空气可用于减轻某些疾病或供深水潜水员用。在标准情况下，11.2L“人造空气”的水平是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的水平是_______。

某元素的一个原子的水平为ag，一个12C原子的水平为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子水平数值可表示为____________或____________。

【答案】    . 1：1    . 1：1    . 2：3    . 7：16    . 7：16    . 7：16    . 1:2    . 3:4    . 33.3g/mol    . 62g/mol    . 16    . 1:4    . 3.2g    . 12a/b    . aNA

19.铁有两种氯化物，都是要紧的化工试剂。查阅有关资料如下：

【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上使用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上使用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名字是__________________。

（2）D中装的药品是碱石灰，其用途是__________________________。

（3）定性剖析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____进行测试，实验现象是__________________________________。

①H2O2溶液       ②KI-淀粉溶液       ③KSCN溶液       ④酸性KMnO4溶液

（4）定量剖析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g商品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的水平分数为_______%。

（5）由（4）定量剖析数据得出结论，并提出改进手段。

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______，说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进手段是_________。

【答案】    . 2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O    . 球形干燥管    . 吸收未反应的Cl2，预防空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解    . ④    . 溶液褪色    . 36.52    . 偏高    . 在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有些HCl

20.某工厂的工业硫酸盐废水中含有很多的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中收购硫酸亚铁和金属铜，设计如下步骤图。

回答下列问题；

A的化学式为_________，D的化学式为_______。

在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：__________、______。

得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。

【答案】    . Fe    . H2SO4    . Fe + 2Fe3+=3Fe2+    . Fe + Cu2+=Fe2++ Cu    . 过滤    . 洗涤

21.A、B、C、W均为中学容易见到的纯净物，它们之间有如下转化关系：。三种物质的焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

（1）写出下列物质的化学式A______,B________,C________,W________。

（2）写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_______________________________。

（3）向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L－1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V与产生V的关系。通过计算确定A溶液的物质的量浓度为 _______________。

（4）M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为多少_______？（写出必要的文字说明和计算过程）

【答案】    . NaOH     . Na2CO3      . NaHCO3    . CO2    . OH－＋HCO3-===CO32-＋H2O    . 0.25 mol·L－1    . 3:5