2020-2021学年上海闵行区初三期中化学试题

上海闵行区初三（上）期中化学试题

1、选择题（共40分）

1．镁带燃烧是化学变化的依据是（）

A．燃烧时发出耀眼的白光 B．燃烧前要素燃

C．燃烧后生成白色固体 D．燃烧时镁条飞速变短

2．下列是化学研究内容的是（）

A．iphone系统的升级

B．合成新材料，使制作的电脑更轻

C．基因图谱的研究

D．凸透镜成像规律

3．下列物质的作用是借助其物理性质的是（）

A．氖气作保护气

B．酒精作燃料

C．稀少气体作霓虹灯的填充气体

D．食品包装内充氮气

4．次氯酸钠（NaClO）具备较强的杀菌消毒漂白有哪些用途，其中氯元素的化合价为（）

A．+1 B．+2 C．+5 D．﹣1

5．下列仪器，能作反应容器，还能在火焰上直接加热的是（）

A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．锥形瓶

6．下列检查装置气密性实验中漏气的是（）

A． B．

C． D．

7．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包括在②中，若②是纯净物，则③不可能是（）

A．一氧化碳 B．硫酸铜 C．空气 D．铜

8．下列变化中氧元素由化合态变为游离态的是（）

A．加热分解氯酸钾 B．红磷在空气中燃烧

C．离别液态空气制备氧气 D．液氧变为气体

9．空气能供动物呼吸，主如果由于它含有很多的（）

A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳

10．下列名字和化学式书写正确的是（）

A．贡：Hg B．氢氧化钙：CaOH2

C．二氧化锰MNO2 D．食盐：NaCl

11．下列各项中，是国内《环境空风韵量标准》基本监控项目的是（）

A．SO2浓度 B．O2浓度 C．CO2浓度 D．H2O浓度

12．物质燃烧现象描述正确的是（）

A．红磷在氧气中燃烧产生浓厚烟雾

B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．木炭在氧气中燃烧发出白光，有无色刺激性气味气体生成

D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成

13．科学研究发现，世界上没两片雪花（如图所示）的形状一模一样。下列有关说法正确的是（）

A．一片雪花，由一个水分子构成

B．不同雪花中，水分子化学性质不相同

C．雪花融化时，水分子间的间隔发生变化

D．形成雪花的过程中，水分子由运动变为静止

14．1克氧气含有n个O2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）

A．32n B．（）n C．16n D．（）n

15．（32分）对下列实验中出现的异常状况是什么原因剖析，不适当的是（）

A．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没燃烧﹣﹣氧气纯度不够

B．点燃一氧化碳时发生爆炸﹣﹣点燃前没检验纯度

C．测定空气中的氧气含量时，气体降低的体积小于﹣﹣红磷过量

D．制取O2时，一直采集不到O2﹣﹣装置气密性不好

16．书写正确的方程式是（）

A．CaO+H2O═Ca（OH）2

B．CuSO4+2NaOH═NaSO4+Cu（OH）2↓

C．Mg+O2MgO 2

D．C+O2 CO2↑

17．对物质的量的理解正确的是（）

A．物质的量就是6.02×1023个微粒的集合体，单位是mol

B．物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁

C．物质的量就是物质所含微粒的数目

D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“mol”表示

18．某化学反应中，各物质水平随时间变化的曲线如图所示。其中说法肯定正确的是（）

A．该反应是分解反应

B．物质c发生氧化反应

C．物质a的摩尔水平等于b和c的摩尔水平之和

D．物质a中元素类型等于b和c中元素类型之和

19．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A．A B．B C．C D．D

20．已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的水平分数为a%，则氧元素的水平分数为（）

A．（100﹣）% B． % C． % D．没办法计算

2、填空题（共30分）

21．（3分）化学用语是学习和研究化学的工具，试按需要完成下列各题：

（1）填写表格

（2）依据所学常识用化学符号填空

①人体中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的物质的化学式为__________；

②生命的基础元素是__________；

③食品包装袋里常见的干燥剂是__________；

22．（3分）在“宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”之间打造联系，是化学学科的特征。

（1）

其中是混合物的是__________；是单质的是__________；

（2）空气是宝贵的自然资源。如图1所示是以空气为主要材料合成碳酸氢铵（NH4HCO3）的步骤。请按需要回答下列问题：

①步骤①得到的“其他气体”中主要成分是__________；

②如图2可以表示步骤②的反应过程：

a从反应开始到完成的排列顺序为__________（填字母）；b 写出步骤②所表示的反应的化学方程式__________；

③步骤③的反应是__________（填基本反应种类）；

（3）在水、铁粉和氦气三种物质中，由分子直接构成的物质是（填化学式）__________。

（4）食醋中约含3%﹣5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由__________种元素组成，其中碳元素和氧元素的水平比是__________；醋酸的摩尔水平为__________；2mol C2H4O2的水平为__________g，其中约含有__________个氧原子，含__________g氢原子。

23．（3分）某同学测试各种物质在纯净的氧气中燃烧的实验如图所示。

（1）筹备实验：用玻璃片盖住采集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的__________ （选填“光滑面”或“磨砂面”）与集气瓶口接触；

（2）剖析与表达：所示实验中有错误的是__________，并剖析缘由__________；（填编号并写出缘由）

（3）实验C反应的化学方程式__________。

（4）硫在空气中燃烧，不如在氧气中燃烧剧烈，缘由是__________。

24．（3分）粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠与泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验步骤如下：

（1）最后得到的精盐是__________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）实验过程中多次用到玻璃棒，溶解时玻璃棒有哪些用途是__________；若得到的滤液仍浑浊，可能是什么原因__________。

（3）提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，重要原因有__________。

（4）实验小组通过正确的计算发现，收购得到的精盐的水平比实质偏高，可能是什么原因有__________（写一点）。

3、简答卷（共30分）

25．依据下列装置图回答问题：

（1）指出仪器的名字：a__________、d__________；

（2）用D装置采集某气体时，怎么分辨发生装置中空气已排尽：__________；

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并采集干燥的氧气应使用的装置是__________（填编号），反应的方程式是__________。用B装置制取氧气结束后，离别出二氧化锰的操作是__________。

（4）氨气是一种无色，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。实验室用氯化铵和消石灰的固体混合物加热制取氨气，应选择的发生装置是__________，采集装置是__________。

（5）装置A、B都可用于实验室制取氧气。用装置A制取时，d的下端管口需要__________，目的是__________。用装置A比用装置B制取气体优点__________。有一名同学欲用G装置采集一瓶纯净的氧气，他的操作办法是__________。

（6）某同学用排水集气法采集到一瓶无色气体，如图H放置，请你推断该气体除颜色、状况以外的其他一些物理性质：__________。

（7）现有一瓶用排水法采集的甲烷气体（图1中的A）。

要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的__________（填序号）“注水装置”最好。

26．气体重压传感器与数据采集器和数据处置软件相结合，可用于测试密闭体系内充气压力变化，并讲充气压力变化以数字、曲线等多种形式通过计算机实时显示出来，如图为空气中氧气含量测定实验的实验装置图图1及用气体重压传感器测的集气瓶中充气压力变化图图2。

（1）红磷燃烧的化学方程式为__________；

（2）实验中红磷要足量是什么原因__________；实验前在集气瓶中预先放入了20ml的水，此处水有哪些用途是__________；若集气瓶的内部体积为200ml，则理论上倒流入集气瓶中的水的体积为__________；

（3）图2中BC段充气压力变化是什么原因__________；CD段充气压力变化是什么原因__________；致使DE段充气压力变化的实验操作是__________；

27．定量和定性研究对于化学科学进步有重大用途，请回答下列问题。

（1）二氧化锰对过氧化氢的分解有催化用途，现将34g过氧化氢溶液于分液漏斗A中，向B中加入适量的二氧化锰，活塞K维持打开。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：

由题目可知产生氧气的水平为__________

依据上述氧气的量计算参加反应的过氧化氢的物质的量（依据化学方程式列式计算）__________

（2）小明同学发现FeCl3溶液和CuSO4溶液对过氧化氢的分解也有催化用途，为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对过氧化氢分解的催化成效，他进行了如下探究：

【定性探究】如图二所示

如图甲，可通过察看__________来定性比较两者的催化成效。此时对比实验应控制的相同条件是__________。

【定量研究】

如图乙，要定量比较两者的催化成效，可测量生成等体积所需的__________；实验前要做的是__________。

2018-2019学年上海闵行区初三（上）期中化学试题

参考答案与考试试题分析

1、选择题（共40分）

1．镁带燃烧是化学变化的依据是（）

A．燃烧时发出耀眼的白光 B．燃烧前要素燃

C．燃烧后生成白色固体 D．燃烧时镁条飞速变短

【剖析】在化学变化中还随着发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这类变化常常可以帮助大家判断有没化学变化发生，但应该注意有这类现象时并未必发生了化学变化．化学变化的本质特点在于是有新物质生成，剖析过程应该注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．

【解答】解：判断镁带燃烧是化学变化需抓住其本质特点产生新物质。发出耀眼的白光、燃烧前要素燃、镁带变短都不可以说明产生了新物质；生成白色固体，说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据。

故选：C。

【点评】本题困难程度不大，是对化学变化特点的考查，有新物质生成是化学变化的本质特点．

2．下列是化学研究内容的是（）

A．iphone系统的升级

B．合成新材料，使制作的电脑更轻

C．基因图谱的研究

D．凸透镜成像规律

【剖析】依据化学的概念和研究内容进行剖析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、作用与功效等。

【解答】解：A、iphone系统的升级，是信息技术范围研究的内容，不是化学研究的范畴，故选项错误。

B、合成新材料，是研究、制取新物质，是化学研究的范畴，故选项正确。

C、基因图谱的研究，是生物学研究的内容，不是化学研究的范畴，故选项错误。

D、凸透镜成像规律，是物理学研究的内容，不是化学研究的范畴，故选项错误。

故选：B。

【点评】本题困难程度不大，知道化学研究的内容（物质的性质、组成、结构及其变化规律），才能借助化学常识服务于社会，造福于人类，有益于培养学生的学习兴趣，提升社会责任感。

3．下列物质的作用是借助其物理性质的是（）

A．氖气作保护气

B．酒精作燃料

C．稀少气体作霓虹灯的填充气体

D．食品包装内充氮气

【剖析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质无需发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质常常表现为：颜色、状况、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。

【解答】解：A、氖气作保护气是借助氖气的稳定性，是化学性质；故选项错误；

B、酒精作燃料是借助酒精的可燃性，是化学性质；故选项错误；

C、稀少气体作霓虹灯的填充气体是由于稀少气体通电时，能发出不同颜色的光，是物理性质；故选项正确；

D、食品包装内充氮气是借助氮气的稳定性，是化学性质；故选项错误；

故选：C。

【点评】本考试知识点考查了物理性质和化学性质的区别，要记忆有关氖气、酒精、稀少气体、氮气的性质，并可以在比较的基础上进行应用，本考试知识点的基础性比较强，主要出目前选择题和填空题中。

4．次氯酸钠（NaClO）具备较强的杀菌消毒漂白有哪些用途，其中氯元素的化合价为（）

A．+1 B．+2 C．+5 D．﹣1

【剖析】依据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠（NaClO）的化学式进行解答本题．

【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，依据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价。

故选：A。

【点评】本题困难程度不大，学会借助化合价的原则计算指定元素的化合价的办法即可正确解答本题．

5．下列仪器，能作反应容器，还能在火焰上直接加热的是（）

A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．锥形瓶

【剖析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不可以加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。

【解答】解：A、烧瓶加热时要垫石棉网，不可直接加热，故不可选；

B、蒸发皿可在酒精灯火焰上直接加热，但不可以作反应容器，故不可选；

C、试管能作反应容器，可在酒精灯火焰上直接加热，故可选；

D、锥形瓶可以垫石棉网加热，不可直接加热，故不可选；

故选：C。

【点评】本题困难程度不大，熟知各种仪器的作用及用需要注意的地方、学会容易见到化学实验基本操作的需要注意的地方是解答此类考试试题的重点。

6．下列检查装置气密性实验中漏气的是（）

A． B．

C． D．

【剖析】依据检查装置气密性的办法进行剖析判断．

【解答】解：A、检查装置气密性的办法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，导管口有气泡冒出，装置不漏气。

B、长颈漏斗中液面上升后不降低，说明装置气密性好。

C、长颈漏斗中液面不降低，说明装置气密性好。

D、若装置气密性好，上下移动左侧仪器时势必和右侧产生压差，左右液面不可能等高，说明D中漏气。

故选：D。

【点评】本题困难程度不大，熟知各种仪器的作用及用需要注意的地方、学会容易见到化学实验基本操作的需要注意的地方是解答此类考试试题的重点．

7．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包括在②中，若②是纯净物，则③不可能是（）

A．一氧化碳 B．硫酸铜 C．空气 D．铜

【剖析】依据物质的分类：物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。

【解答】解：①与②是并列关系，可以是纯净物和混合物，③包括在②中，若②是纯净物，③可能是单质或化合物，但不可以是混合物，由于纯净物和混合物是并列关系。

故选：C。

【点评】确分类是一种化学中常见的学习技巧，要抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同

8．下列变化中氧元素由化合态变为游离态的是（）

A．加热分解氯酸钾 B．红磷在空气中燃烧

C．离别液态空气制备氧气 D．液氧变为气体

【剖析】元素以单质形式存在的，是元素的游离态，以化合物形式存在的，是元素的化合态。

【解答】解：A、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，氧元素从氯酸钾中的化合态变成氧气中的游离态，故A正确；

B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，氧元素从氧气中的游离态变成五氧化二磷中的化合态，故B错；

C、离别液态空气制备氧气发生的是物理变化，氧元素状况没变化，故C错；

D、液氧升温气化时，变成气态氧气，元素的状况不变，故D错。

故选：A。

【点评】判断元素的游离态或化合态时，只须判断元素存在于单质或化合物中即可。

9．空气能供动物呼吸，主如果由于它含有很多的（）

A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳

【剖析】依据氧气的性质和作用与功效进行剖析，能供动物呼吸。

【解答】解：空气中的氧气能供动物呼吸。

故选：B。

【点评】本题困难程度不大，主要考查氧气的作用。

10．下列名字和化学式书写正确的是（）

A．贡：Hg B．氢氧化钙：CaOH2

C．二氧化锰MNO2 D．食盐：NaCl

【剖析】依据单质与化合物的化学式的写法，化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不可以漏，正负化合价代数和为零。

【解答】解：A．Hg是金属汞的名字，故错误；

B．氢氧化钙中，钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，所以其化学式为Ca（OH）2，故错误；

C．锰的元素符号为Mn，所以二氧化锰的化学式为MnO2，故错误；

D．食盐是氯化钠的俗称，其中钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，所以其化学式为NaCl，故正确。

故选：D。

【点评】本题困难程度不大，学会化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不可以漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的重点。

11．下列各项中，是国内《环境空风韵量标准》基本监控项目的是（）

A．SO2浓度 B．O2浓度 C．CO2浓度 D．H2O浓度

【剖析】本题主如果空气的污染及其风险，空气污染的渠道主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．

【解答】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化硫的浓度是监控项目，故选项正确；

B、氧气是空气的主要成分，不是基本监控项，故选项错误；

C、二氧化碳是空气的主要成分，不是基本监控项，故选项错误；

D、水不是空气污染物，不是基本监控项，故选项错误；

故选：A。

【点评】本考试知识点考查了空气的污染及其风险，环保问题已经引起了全球的看重，是中考的热门问题，本考试知识点主要出目前选择题和填空题中．

12．物质燃烧现象描述正确的是（）

A．红磷在氧气中燃烧产生浓厚烟雾

B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．木炭在氧气中燃烧发出白光，有无色刺激性气味气体生成

D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成

【剖析】A、依据红磷在氧气中燃烧的现象进行剖析判断．

B、依据铁丝在空气中不可以燃烧进行剖析判断．

C、依据木炭在氧气中燃烧的现象进行剖析判断．

D、依据硫在氧气中燃烧的现象进行剖析判断．

【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生很多的白烟，没雾，故选项错误。

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出很多的热，生成一种黑色固体，在空气中不可以燃烧，由于空气中氧气的浓度不够，故选项错误。

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，不是刺激性气味的气体，故选项错误。

D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色具备刺激性气味的气体，故选项正确。

故选：D。

【点评】本题困难程度不大，学会容易见到物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，应该注意光和火焰、烟和雾，及生成气体气味有什么区别．

13．科学研究发现，世界上没两片雪花（如图所示）的形状一模一样。下列有关说法正确的是（）

A．一片雪花，由一个水分子构成

B．不同雪花中，水分子化学性质不相同

C．雪花融化时，水分子间的间隔发生变化

D．形成雪花的过程中，水分子由运动变为静止

【剖析】依据分子的概念及特点进行剖析，分子是维持物质化学性质的一种粒子，分子水平和体积都非常小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。

【解答】解：A、一片雪花，由多个水分子构成，故A错误；

B、同种物质的分子性质相同，所以，不同雪花中，水分子化学性质相同，故B错误；

C、由分子的特点可知，分子之间有间隔，物质的状况发生变化，就是因为水分子之间的间隔发生变化，故C正确；

D、由分子的特点可知，分子是在不断运动的，在雪花的形成过程中，水分子也是不断运动的，故D错。

故选：C。

【点评】本题主要考查了分子的定义，分子的物理性质和化学性质等方面的内容，困难程度较小。

14．1克氧气含有n个O2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）

A．32n B．（）n C．16n D．（）n

【剖析】依据题意，氧气的相对分子水平为32，依据n=，计算出氧气的物质的量，依据N=n×NA，进行剖析解答．

【解答】解：氧气的相对分子水平为16×2=32，氧气的摩尔水平为32g/mol，1克氧气的物质的量为n===mol；

由N=n×NA，氧气的分子数为N=mol×NA，即n=NA=mol×NA，NA=32n。

故选：A。

【点评】本题困难程度不大，学会阿佛加德罗常数与摩尔水平之间的关系是正确解答本题的重点．

15．（32分）对下列实验中出现的异常状况是什么原因剖析，不适当的是（）

A．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没燃烧﹣﹣氧气纯度不够

B．点燃一氧化碳时发生爆炸﹣﹣点燃前没检验纯度

C．测定空气中的氧气含量时，气体降低的体积小于﹣﹣红磷过量

D．制取O2时，一直采集不到O2﹣﹣装置气密性不好

【剖析】A、依据细铁丝燃烧的需要注意的地方剖析；

B、点燃可燃性气体前要检验气体的纯度；

C、依据测定氧气含量的需要注意的地方剖析；

D、制取气体前，要检验装置的气密性。

【解答】解：A、细铁丝在空气中不可以燃烧，由于空气中氧气的浓度低，而在纯氧中可以燃烧，另外注意要把铁丝绕成螺旋状，用火柴引燃等，故剖析合理；

B、点燃一氧化碳等可燃性气体前要检验气体的纯度，不然气体不纯达到爆炸极限会产生危险，故剖析合理；

C、测定空气中的氧气含量时，气体降低的体积小于，可能是什么原因有：红磷量不足；装置漏气；没冷却到室温读数等；故剖析错误；

D、制取O2时，一直采集不到O2，可能是装置漏气，故剖析合理。

故选：C。

【点评】本题考查了化学实验的基本操作办法和实验的需要注意的地方，化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平常的训练中多操作，学会操作要点，使操作规范，不然会因错误操作导致误差或产生危险。

16．书写正确的方程式是（）

A．CaO+H2O═Ca（OH）2

B．CuSO4+2NaOH═NaSO4+Cu（OH）2↓

C．Mg+O2MgO 2

D．C+O2 CO2↑

【剖析】依据反应物、生成物、反应条件及其水平守恒定律可以书写反应的化学方程式。

【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，该选项书写正确；

B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，该选项书写不正确；

C、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，该选项书写不正确；

D、碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2，该选项书写不正确。

故选：A。

【点评】书写化学方程式应该注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循水平守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是不是需要“↑”或“↓”。

17．对物质的量的理解正确的是（）

A．物质的量就是6.02×1023个微粒的集合体，单位是mol

B．物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁

C．物质的量就是物质所含微粒的数目

D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“mol”表示

【剖析】物质的量是国际单位制中的一个物理量，它表示含有肯定数目粒子的集合体，其符号为n，物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，1摩尔任何物质中含有些微粒个数是6.02×1023个；据此进行剖析判断．据此结合题意进行剖析判断．

【解答】解：A、物质的量是一个物理量，它表示含有肯定数目粒子的集合体，表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数之比，单位是mol，故选项说法错误。

B、物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁，故选项说法正确。

C、物质的量是一个物理量，它表示含有肯定数目粒子的集合体，故选项说法错误。

D、物质的量是国际单位制中的一个物理量，其符号为n，符号为mol，故选项说法错误。

故选：B。

【点评】本题困难程度不大，学会物质的量是国际单位制中的一个物理量、符号、单位等是正确解答本题的重点．

18．某化学反应中，各物质水平随时间变化的曲线如图所示。其中说法肯定正确的是（）

A．该反应是分解反应

B．物质c发生氧化反应

C．物质a的摩尔水平等于b和c的摩尔水平之和

D．物质a中元素类型等于b和c中元素类型之和

【剖析】依据时间为0时，各物质的水平与随时间的变化曲线判断反应物还是生成物，进而判断反应种类，然后依据水平守恒定律解答C和D。

【解答】解：

A、由图可知，b和c反应后水平降低，故是反应物，a反应后水平增多，是生成物，故该反应的化学方程式为：b+c═a；故是化合反应，故A错误；

B、在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应，本反应可能不是氧化还原反应，故B错误；

C、该反应的化学计量数不定，故不可以得出物质a的摩尔水平等于b和c的摩尔水平之和的结论，故C错误；

D、依据水平守恒定律，反应前后元素的类型不变，故物质a中元素类型等于b和c中元素类型之和说法正确，故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查了水平守恒定律的主要内容，要想正确解答本题，依据已有常识进行即可。

19．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A．A B．B C．C D．D

【剖析】A、依据测定空气中氧气的含量需要注意的地方剖析；

B、依据加热氯酸钾和二氧化锰制氧气需要注意的地方来剖析；

C、过氧化氢在二氧化锰催化用途下分解生成水和氧气；

D、向盛有适量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸，生成氯化钙、水和二氧化碳。

【解答】解：A、测定空气中氧气的含量时装置内气体体积渐渐降低，直至反应结束，但降低的体积约为总体积的五分之一，故错误；

B、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气时，需要加热一会儿才会反应生成氧气，反应结束，故正确；

C、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生氧气的水平应该不断增大，故错误；

D、向盛有适量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此烧杯中氧元素的水平渐渐减小，但不会变为零，故错误。

故选：B。

【点评】此题是化学反应与图象常识的考查题，结合反应的过程与图象状况的走势联系起来是解题的重点所在。

20．已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的水平分数为a%，则氧元素的水平分数为（）

A．（100﹣）% B． % C． % D．没办法计算

【剖析】依据三种有机物中碳、氢的水平比相等，可依据碳元素的水平分数求出氧元素的水平分数，进而求出氧元素的水平分数。

【解答】解：在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：2，故碳元素和氢元素的水平比都为：
12：
1×2=6：
1，故氢元素的水平分数为%，而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的水平分数

为：
100%﹣a%﹣%=（100﹣）%

故选：A。

【点评】解答本题的重点是明确在三种化合物中碳、氢元素的水平比是肯定的，进而正确解答本题。

2、填空题（共30分）

21．（3分）化学用语是学习和研究化学的工具，试按需要完成下列各题：

（1）填写表格

（2）依据所学常识用化学符号填空

①人体中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的物质的化学式为__________________________________________________；

②生命的基础元素是__________；

③食品包装袋里常见的干燥剂是__________；

【剖析】本题考查化学用语的意义及书写，解题重点是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它地方加上适合的计量数来完整地表达其意义，并能依据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

【解答】解：（1）“高空缺氧”中的氧是指氧气，氢氧化铁中铁元素为+3价，氢氧根为﹣1价，其化学式为，BaSO4表示的是硫酸钡，n 个氯分子就是在氯气化学式的前面加上字面n，硝酸根中氮元素为+5价，故填：

；

（2）①人体中含量最多的元素是氧元素，与地壳中含量最多的金属元素铝元素形成的物质是氧化铝，故填：Al2O3；

②生命的基础元素是碳元素，故填：C；

③食品包装袋里常见的干燥剂是氧化钙，故填：CaO。

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包括对化学符号意义的认知，又考查了学生对化学符号的书写，考查全方位，重视基础，题目困难程度较易。

22．（3分）在“宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”之间打造联系，是化学学科的特征。

（1）

其中是混合物的是__________；是单质的是__________；

（2）空气是宝贵的自然资源。如图1所示是以空气为主要材料合成碳酸氢铵（NH4HCO3）的步骤。请按需要回答下列问题：

①步骤①得到的“其他气体”中主要成分是__________；

②如图2可以表示步骤②的反应过程：

a从反应开始到完成的排列顺序为__________（填字母）；b 写出步骤②所表示的反应的化学方程式________________________________________________________________________________；

③步骤③的反应是__________（填基本反应种类）；

（3）在水、铁粉和氦气三种物质中，由分子直接构成的物质是（填化学式）______________________________。

（4）食醋中约含3%﹣5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由__________种元素组成，其中碳元素和氧元素的水平比是__________；醋酸的摩尔水平为__________；2mol C2H4O2的水平为__________g，其中约含有__________________________________________________个氧原子，含__________g氢原子。

【剖析】（1）依据混合物是由多种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物进行剖析；

（2）若用右面三幅模型图表示步骤②中反应过程，氮气和氢气生成氨气，是分子先分成原子，原子重新组合；则从反应开始到完成的排列顺序为acb；氨气和水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵进行剖析；

（3）依据非金属与非金属组成的化合物是由分子构成的，金属、稀少气体是由原子构成的进行剖析；

（4）依据化学式的意义进行有关的计算，注意要结合题目需要与用正确的相对原子水平进行剖析和解答。

【解答】解：（1）混合物是由多种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，所以是混合物的是丁，是单质的是乙、丙；

（2）①空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀少气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以步骤①中得到的“其它气体”中主要成分是为：稀少气体；

②若用右面三幅模型图表示步骤②中反应过程，氮气和氢气生成氨气，是分子先分成原子，原子重新组合；则从反应开始到完成的排列顺序为：acb；步骤②所表示的反应是氮气和氢气在肯定条件下反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3；

③步骤③是氨气和水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，该反应是化合反应；

（3）非金属与非金属组成的化合物是由分子构成的，金属、稀少气体是由原子构成的，所以由分子直接构成的物质是H2O；

（4）食醋中约含3%﹣5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由3种元素组成，其中碳元素和氧元素的水平比是：24：32=3：4；醋酸的摩尔水平为60g/mol；2mol C2H4O2的水平为2mol×60g/mol=120g，其中约含有2mol×6.02×1023×2=2.408×1024个氧原子，含8g氢原子。

故答案为：（1）丁，乙、丙；

（2）①稀少气体；

②acb，3H2+N22NH3；

③化合反应；

（3）H2O；

（4）3，3：4，60g/mol，120，2.408×1024，8。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、剖析实验，是得出正确实验结论的首要条件，因此要掌握设计实验、进行实验、剖析实验，为学好化学常识奠定基础。

23．（3分）某同学测试各种物质在纯净的氧气中燃烧的实验如图所示。

（1）筹备实验：用玻璃片盖住采集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的__________ （选填“光滑面”或“磨砂面”）与集气瓶口接触；

（2）剖析与表达：所示实验中有错误的是__________，并剖析缘由__________；（填编号并写出缘由）

（3）实验C反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________。

（4）硫在空气中燃烧，不如在氧气中燃烧剧烈，缘由是__________。

【剖析】（1）依据集气瓶与与集气瓶配套的玻璃片的结构回答。

（2）依据铁在氧气中燃烧的需要注意的地方剖析回答；

（3）依据铁在氧气中燃烧的反应写出反应的化学方程式；

（4）依据影响反应速率的原因剖析回答。

【解答】解：（1）为了预防气体泄漏，也预防玻璃片从集气瓶滑落，集气瓶口上方和配套的玻璃片都要磨砂面接触。

（2）由图示可知，C是铁丝在氧气中燃烧，所示实验中有错误的是C，缘由是：瓶底没放水或少量细沙，溅落的高温熔化物会炸裂瓶底；

（3）实验C是铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学方程式时：3Fe+2O2Fe3O4。

（4）硫在空气中燃烧，不如在氧气中燃烧剧烈，缘由是：反应物浓度越大，反应越剧烈，空气中氧气浓度较低。

故答为：（1）磨砂面；（2）C，瓶底没放水或少量细沙；

（24）3Fe+2O2 Fe3O4

（25）反应物浓度越大，反应越剧烈，空气中氧气浓度较低

【点评】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难题和热门，知道仪器的结构和作用与功效、用法和需要注意的地方和方程式的书写党阀等常识是解题的首要条件。

24．（3分）粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠与泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验步骤如下：

（1）最后得到的精盐是__________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）实验过程中多次用到玻璃棒，溶解时玻璃棒有哪些用途是__________；若得到的滤液仍浑浊，可能是什么原因__________。

（3）提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，重要原因有__________。

（4）实验小组通过正确的计算发现，收购得到的精盐的水平比实质偏高，可能是什么原因有__________（写一点）。

【剖析】（1）依据氯化钠、氯化钙、硫酸钠溶于水，所以滤液中含有这三种固体进行剖析；

（2）依据溶解时玻璃棒有哪些用途进行剖析；

（3）依据蒸馏水多了，会增加蒸发的时间进行剖析；

（4）依据收购得到的精盐的水平比实质偏高，可能制得的精盐没完全烘干进行剖析。

【解答】解：（1）氯化钠、氯化钙、硫酸钠溶于水，所以滤液中含有这三种固体，所以最后得到的精盐是混合物；

（2）实验过程中多次用到玻璃棒，溶解时玻璃棒有哪些用途是搅拌，加速溶解；若得到的滤液仍浑浊，可能是什么原因滤纸破损；

（4）提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，重要原因有水太少粗盐不可以完全溶解，使得到的精盐偏少；水太多会延长过滤、蒸发时间并浪费能源；

（5）实验小组通过正确的计算发现，收购得到的精盐的水平比实质偏高，可能是什么原因有：制得的精盐没完全烘干。

故答案为：

（1）混合物；（2）搅拌，加速溶解； 滤纸破损。

（3）水太少粗盐不可以完全溶解，使得到的精盐偏少；水太多会延长过滤、蒸发时间并浪费能源。

（4）制得的精盐没完全烘干。

【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行剖析推理得出结论的依据，学会物质的性质和相互之间的反应关系，并能够帮助提升察看、实验能力。

3、简答卷（共30分）

25．依据下列装置图回答问题：

（1）指出仪器的名字：a__________、d__________；

（2）用D装置采集某气体时，怎么分辨发生装置中空气已排尽：__________；

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并采集干燥的氧气应使用的装置是__________（填编号），反应的方程式是______________________________________________________________________。用B装置制取氧气结束后，离别出二氧化锰的操作是__________。

（4）氨气是一种无色，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。实验室用氯化铵和消石灰的固体混合物加热制取氨气，应选择的发生装置是__________，采集装置是__________。

（5）装置A、B都可用于实验室制取氧气。用装置A制取时，d的下端管口需要__________，目的是__________。用装置A比用装置B制取气体优点__________。有一名同学欲用G装置采集一瓶纯净的氧气，他的操作办法是__________。

（6）某同学用排水集气法采集到一瓶无色气体，如图H放置，请你推断该气体除颜色、状况以外的其他一些物理性质：__________。

（7）现有一瓶用排水法采集的甲烷气体（图1中的A）。

要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的______________________________（填序号）“注水装置”最好。

【剖析】（1）依据实验室常用仪器的名字和题中所指仪器有哪些用途进行剖析；

（2）依据排水法采集氧气的正确时刻进行剖析；

（3）依据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法采集的氧气干燥，氯酸钾在二氧化锰的催化用途下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰难溶于水进行剖析；

（4）依据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水进行剖析；

（5）依据用装置A制取时，d的下端管口需要略向下倾斜，目的是预防冷凝水倒流炸裂试管，长颈漏斗可以随之添加液体，所以用装置A比用装置B制取气体优点 可以随时添加液体，用G装置采集一瓶纯净的氧气，氧气不容易溶于水，密度比水小，所以操作办法是：先将集气瓶装满水，然后将氧气从短管通入进行剖析；

（6）依据H的放置是倒放在桌面上进行剖析；

（7）依据①②③装置的差异性与该实验的需要进行剖析。

【解答】解：（1）通过剖析题中所指仪器的名字和用途可知，a是试管，d是长颈漏斗；

（2）用D装置采集某气体时，判断发生装置中空气已排尽的办法是：导管口的气泡连续均匀冒出时；

（3）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法采集的氧气干燥，应使用的装置是CF，氯酸钾在二氧化锰的催化用途下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰难溶于水，所以用B装置制取氧气结束后，离别出二氧化锰的操作是过滤；

（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以应选择的发生装置是C，采集装置是E；

（5）用装置A制取时，d的下端管口需要略向下倾斜，目的是预防冷凝水倒流炸裂试管，长颈漏斗可以随之添加液体，所以用装置A比用装置B制取气体优点是：可以随时添加液体，用G装置采集一瓶纯净的氧气，氧气不容易溶于水，密度比水小，所以操作办法是：先将集气瓶装满水，然后将氧气从短管通入；

（6）H的放置是倒放在桌面上，所以该气体的性质是：密度比空气小；

（7）需要得到平稳的气流还需要可以控制反应的速度，通过水的滴加来达成，因此选择分液漏斗，故选：②。

故答案为：（1）试管，长颈漏斗；

（2）导管口的气泡连续均匀冒出时；

（3）CF，2KClO32KCl+3O2↑，过滤；

（4）C，E；

（5）略向下倾斜，预防冷凝水倒流炸裂试管，可以随时添加液体，先将集气瓶装满水，然后将氧气从短管通入；

（6）密度比空气小；

（7）②。

【点评】本题主要考查容易见到气体的发生装置与采集装置的探究，发生装置依据反应物的状况和反应条件选择，采集装置依据气体的密度和溶解性选择。

26．气体重压传感器与数据采集器和数据处置软件相结合，可用于测试密闭体系内充气压力变化，并讲充气压力变化以数字、曲线等多种形式通过计算机实时显示出来，如图为空气中氧气含量测定实验的实验装置图图1及用气体重压传感器测的集气瓶中充气压力变化图图2。

（1）红磷燃烧的化学方程式为__________________________________________________________________________________________；

（2）实验中红磷要足量是什么原因__________；实验前在集气瓶中预先放入了20ml的水，此处水有哪些用途是__________；若集气瓶的内部体积为200ml，则理论上倒流入集气瓶中的水的体积为__________；

（3）图2中BC段充气压力变化是什么原因__________；CD段充气压力变化是什么原因__________；致使DE段充气压力变化的实验操作是__________；

【剖析】（1）依据红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷解答；

（2）依据氧气约占空气总体积的五分之一解答；

（3）依据红磷燃烧生成五氧化二磷反应的化学方程式，由参加反应氧风韵量可计算反应需要的磷的水平。

【解答】解：

（1）红磷燃烧的化学方程式为 4P+5O22P2O5。

（2）实验中红磷要足量是什么原因 将氧气完全消耗尽；实验前在集气瓶中预先放入了20ml的水，此处水有哪些用途是 吸收热量，使温度尽快降到室温；若集气瓶的内部体积为200ml，则理论上倒流入集气瓶中的水的体积为（200ml﹣20ml）×=36ml；

（3）图2中BC段充气压力变化是什么原因红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀；CD段充气压力变化是什么原因温度渐渐减少，瓶内气体缩短；致使DE段充气压力变化的实验操作是 打开弹簧夹；

故答案为：

（1）4P+5O22P2O5；

（2）将氧气完全消耗尽；吸收热量，使温度尽快降到室温； 36ml；、

（3）温度渐渐减少，瓶内气体缩短；红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀；打开弹簧夹。

【点评】本题需要考虑：打开止水夹时，水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，说明空气中氧气的体积分数约为五分之一。

27．定量和定性研究对于化学科学进步有重大用途，请回答下列问题。

（1）二氧化锰对过氧化氢的分解有催化用途，现将34g过氧化氢溶液于分液漏斗A中，向B中加入适量的二氧化锰，活塞K维持打开。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：

由题目可知产生氧气的水平为__________

依据上述氧气的量计算参加反应的过氧化氢的物质的量（依据化学方程式列式计算）__________

（2）小明同学发现FeCl3溶液和CuSO4溶液对过氧化氢的分解也有催化用途，为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对过氧化氢分解的催化成效，他进行了如下探究：

【定性探究】如图二所示

如图甲，可通过察看__________来定性比较两者的催化成效。此时对比实验应控制的相同条件是__________。

【定量研究】

如图乙，要定量比较两者的催化成效，可测量生成等体积所需的__________；实验前要做的是__________。

【剖析】（1）依据水平守恒定律与化学方程式进行计算；

（2）依据控制变量的办法、探究催化成效的办法来剖析。

【解答】解：（1）由水平守恒定律可知，生成氧气的水平为：335.70g﹣332.50g=3.2g；氧气的物质的量为：3.2g÷32g/mol=0.1mol；

设参加反应的过氧化氢的物质的量为x

2H2O22H2O+O2↑

  2                           1

  x                         0.1mol

x=0.2mol

故答案为：3.2g；0.2mol；

（2）【定性研究】如图甲，可通过察看产生气泡的速率来定性比较两者的催化成效。此时对比实验应控制的相同条件是温度、过氧化氢溶液的量及浓度、两种催化剂的量及浓度等；

故填：产生气泡的速率；温度、过氧化氢溶液的量及浓度、两种催化剂的量及浓度等；

【定量研究】如图乙，要定量比较两者的催化成效，可测量生成等体积所需的时间；实验前要检查装置的气密性；故填：时间；检查装置的气密性。

【点评】本题主要考查学生的实验探究能力，可依据催化剂的特征和控制变量法的思想剖析问题及设计策略，综合性比较强，困难程度较大。