2020-2021学年上海玉华中学初三首次月考化学试题

上海玉华中学初三（上）首次月考化学试题

1、选择题：（答案填在下方表格中，每题1分，共计20分）

1．（1分）下列物质的性质是水的化学性质的是（）

A．水具备非常不错的分散性

B．1 标准大方压下，水的沸点为 100℃

C．水通电能分解

D．4℃时，水的密度最大

2．（1分）下列物质是纯净物的是（）

A．雨水 B．石灰水 C．冰水 D．自来水

3．（1分）下列物质中，是溶液的是（）

A．豆腐花 B．牛奶 C．米粥 D．雪碧

4．（1分）温度升高时溶解度反而减小的是（）

A．氯化钠 B．硝酸钾 C．蔗糖 D．二氧化碳

5．（1分）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最后甲、乙两烧杯中溶液（）

A．溶质水平相同 B．溶质水平分数相同

C．均为不饱和溶液 D．溶剂水平相同

6．（1分）50℃时，氯化铵的溶解度是50g，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的水平比为（）

A．1：2：3 B．2：3：
1 C．3：2：
1 D．1：3：2

7．（1分）要使 50℃时不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列手段中错误的是（）

A．升高温度 B．减少温度 C．补充硝酸钾 D．蒸发水分

8．（1分）t℃时，某物质的溶解度为 S 克/100 克水，其饱和溶液的水平分数为 C%，则 S 与C 的数值关系为（）

A．S＞C B．S＝C C．S＜C D．没办法判断

9．（1分）某温度时，在m g食盐溶液中加入n g食盐，经充分搅拌后，得w g食盐溶液。则m、n、w之间的关系为（）

A．m+n＝w B．m+n≤w C．m+n≥w D．m+n＜w

10．（1分）影响固体物质在溶剂中溶解度大小的原因有（）

①固体物质的性质，②温度，③压强，④溶质的水平，⑤溶剂的水平，⑥溶剂的性质．

A．①②⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑥

11．（1分）固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（）

A．肯定温度和适量溶剂里溶解溶质的水平

B．相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的水平

C．相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的水平

D．溶液达到饱和状况时溶解溶质的水平

12．（1分）20℃时，20 克水中溶解了 4 克氯化铵，则 20℃时，氯化铵的溶解度是（）

A．4 克/100 克水 B．20 克/100 克水

C．24 克/100 克水 D．没办法计算

13．（1分）20℃时，100 克 A 物质的溶液，首次蒸发 10 克水，析出 1 克晶体，第二次蒸发 10 克水，析出 2 克晶体，则该温度下，物质 A 的溶解度为（）

A．15 克/100 克水 B．10 克/100 克水

C．20 克/100 克水 D．没办法确定

14．（1分）对 100 克溶质水平分数为 10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①加入 10g 水  ②加入 10g 同种溶质，且完全溶解 ③加入溶质水平分数为 10%的同种溶质的溶液 10g ④蒸 发掉 10g 水，无晶体析出。操作后的四种溶液中溶质的水平分数由小到大的顺序是（）

A．①②③④ B．①③④② C．④③②① D．④②③①

15．（1分）打开汽水瓶盖有很多气体逸出，下列说法中错误的是（）

A．溶质减小 B．溶解度减小

C．变成不饱和溶液 D．压强减小

16．（1分）20℃时，在 100 克食盐溶液中，加入 5 克食盐，加入食盐后的溶液中，水平肯定不发生变化的是（）

A．溶剂的水平 B．溶质的水平

C．溶液的水平 D．溶质、溶剂、溶液的水平

17．（1分）在温度不变的条件下将Ag白色硫酸铜粉末放入肯定水平的饱和硫酸铜溶液中，得到Bg蓝色晶体，下列叙述正确的一组是（）

①溶液的浓度不变       ②A、B的水平关系是B＞A       ③溶液中溶剂的水平降低         ④溶液成为不饱和溶液

A．①② B．②③④ C．①③④ D．①②③

18．（1分）20℃时，100g 水中不断加入 NaCl 固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的水平如表 所示，其中是饱和溶液的是（）

A．①② B．②③ C．③④ D．都是

19．（1分）若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（）

A．甲、乙都是饱和溶液 B．溶质水平分数：甲＝乙

C．溶液水平：甲＞乙 D．所含溶剂水平：甲＜乙

20．（1分）70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并维持温度不变。能正确表示此过程中溶质水平分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（）

A． B．

C． D．

2、填空题（22分）

21．（4分）依据需要填写下列物质的化学式：

（1）生理盐水中的溶质是__________，（2）从饱和硫酸铜溶液中析出的蓝色晶体__________；

（3）硝酸银溶液中的溶质是__________，（4）37%的浓盐酸中的溶质__________。

22．（6分）将生石灰投入盛有水的烧杯中，充分搅拌，形成的是__________．（悬浊液、乳浊液、溶液）．将该液体静置一会儿，取上层清液，该清液是__________（悬浊液、乳浊液、溶液）．组成该清液的物质为__________和__________，其中前者属__________（溶质或溶剂，下同），后者属__________．

23．（4分）向 20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO）粉末，至充分反应。请结合题目回答：

（1）加入氧化钙粉末后，溶液的温度将__________（升高、减少或不变）；发生的化学反应方程式为__________；

（2）反应后溶液的水平跟原石灰水相比将会__________（增加、降低或不变）。

（3）恢复至 20℃，所得溶液的水平分数和原石灰水相比将会__________（增加、降低或不变）。

24．（8分）叶脉书签既别致又实用，颇受同学们的喜欢。小芳和小丽欲配制 200 克 10%的氢氧化钠溶液为同学们制作一些叶脉书签。

（1）小芳用固体氢氧化钠和水配制，操作步骤为__________、__________、__________。

由于氢氧化钠有腐蚀性，称量时需要放在__________中。

（2）小芳通过计算求得需氢氧化钠固体__________克，水__________毫升。

（3）小丽则想用 20%的氢氧化钠溶液和水来配制 200 克 10%的氢氧化钠溶液。请帮她计算需要 20%的氢氧化钠溶液__________克？水__________毫升？

3、简答卷（18分）

25．（2分）现有30%的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠晶体析出．则蒸发后溶液的水平为__________g，该温度下，硝酸钠的溶解度为__________g（g/100g水）．

26．（6分）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）P点表示的意思是__________。

（2）t3℃时，A、B、C三者溶解度的大小关系为__________。

（3）将t1℃时B的饱和溶液升温至t3℃，此时溶液的水平__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）t2℃时，将30克B溶解到60克水中，得到的溶液为__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶质水平分数为__________。

（5）从C的饱和溶液中获得C晶体的最好办法为__________。

27．（4分）如表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答。

①10℃时，甲物质的溶解度是__________g/100g水；

②三种物质中溶解度受温度影响较大的是__________；

③物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图如图1，则丙物质在水中的溶解性是__________；

④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质水平分数是__________；（列式即可，不需要计算）

⑤50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________；

⑥向不同温度的100g水中分别放入等水平的乙物质，维持温度不变，溶解状况如图2所示。有关剖析正确的是__________；

a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ

b．溶液水平：Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ

c．溶液Ⅰ肯定是不饱和溶液

d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质水平分数可能不变。

28．（6分）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．

（1）t1℃时，将15gA加入到__________g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提升该溶液的溶质水平分数，可进行的操作是__________；

（2）若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质水平分数最小的是__________物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）；

（3）对于溶解度曲线上的一点P，以下描述中肯定正确的是__________（填序号）；

a．A和C的溶液溶质水平分数相同    b．C的溶液100g中有10g溶质

c．B的溶液处于不饱和状况          d．A、C的溶液水平相同

（4）取A、B的混合物50g溶于100g热水，待冷却到t1℃，若A析出而B不析出晶体，则混合物中A的水平分数w的取值范围是__________．

2018-2019学年上海玉华中学初三（上）首次月考化学试题

参考答案与考试试题分析

1、选择题：（答案填在下方表格中，每题1分，共计20分）

1．【解答】解：A、水具备非常不错的分散性，无需通过化学变化表现出来，是物理性质；

B、1标准大方压下，水的沸点为100℃，无需通过化学变化表现出来，是物理性质；

C、电解水可以生成氢气和氧气，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；

D、4℃时，水的密度最大，无需通过化学变化表现出来，是物理性质。

故选：C。

2．【解答】解：A、雨水中有可溶性杂质和不溶性杂质，是混合物；故选项错误；

B、石灰水中有氢氧化钙和水，是混合物；故选项错误；

C、冰水中只有水分子，是纯净物，故选项正确；

D、自来水中有可溶性杂质、消毒剂等，是混合物；故选项错误；

故选：C。

3．【解答】解：A、豆腐花不均一不稳定，不是溶液，故A错；

B、牛奶是乳浊液，不均一不稳定，故B错；

C、米粥不均一不稳定，是悬浊液，故C错；

D、雪碧是均一稳定的混合物，是溶液，故D正确。

故选：D。

4．【解答】解：A、NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故选项错误。

B、硝酸钾的溶解度伴随温度的升高而增大，当温度升高时，溶解度增大，故选项错误。

C、蔗糖的溶解度伴随温度的升高而增大，当温度升高时，溶解度增大，故选项错误。

D、二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时，溶解度减少，故选项正确。

故选：D。

5．【解答】解：A、因为溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质水平相同。故A正确；

B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质水平相同，溶剂的水平不同，溶质水平分数不同。故B错误；

C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液。故C错误；

D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质水平相同，溶剂的水平不同，故D错误。

故选：A。

6．【解答】解：50℃时，氯化铵的溶解度是50g，其涵义是50℃时，100g水中最多溶解50g氯化铵，溶液达到饱和状况；则50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的水平比为50g：
100g：（50g+100g）＝1：2：3。

故选：A。

7．【解答】解：A、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度不能，故错误。

B、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降温可以使溶液变为饱和溶液，故正确。

C、加入硝酸钾，是使用了加溶质的办法，可以使溶液变为饱和溶液，故正确。

D、蒸发水，使用了蒸发溶剂的办法，可以使溶液变为饱和溶液，故正确。

故选：A。

8．【解答】解：该温度下其饱和溶液中溶质的水平分数为：×100%＝C%，即 ，＝S，则S＞C。

察看选项，A选项正确。

故选：A。

9．【解答】解：假如ng食盐全部溶解，则w＝m+n，假如部分食盐溶于水，则w＜m+n，

故选：C。

10．【解答】解：①当温度相同时，固体物质不同则溶解度不同，如20℃时氯化钠的溶解度为36g，而硝酸钾的溶解度为31.6g，所以溶质类型影响固体物质的溶解度。

②大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度。

③固体物质的溶解度一般不受压强的影响。

④依据溶解度的概念，某温度时100g溶剂中最多溶解的水平为该温时该物质的溶解度，可知溶解度与溶质水平无关。

⑤依据溶解度的概念，某温度时100g溶剂中最多溶解的水平为该温时该物质的溶解度，比如，20℃时100g水最多可以溶解36g氯化钠，则称20℃时氯化钠的溶解度为36g，若该温时，

200g水则最多可以溶解72g氯化钠，但溶解度不可以说是72g，仍然要换算成100g水中最多溶解的溶质水平，溶解度仍为36g，所以溶剂水平不影响固体物质的溶解度。

⑥同一物质溶剂不同溶解能力不同，比如植物油可溶解在汽油中但不可以溶解在水中。

故选：A。

11．【解答】解：固体物质溶解度曲线上的任意一点表示相应温度下，100g溶剂里最多可以溶解溶质的水平；在该温度下某物质的溶解度是多少。

故选：C。

12．【解答】解：20℃时，20 克水中溶解了 4 克氯化铵，没说是不是达到饱和，所以没办法计算。

故选：D。

13．【解答】解：设该温度下的溶解度为x，

，x＝20g；

故选：C。

14．【解答】解：
100g溶质水平分数为10%的某物质的溶液中溶质的水平是100gx10%＝10g。

①加入10g水，溶质水平分数小于10%；

②加入10g同种溶质，使之全部溶解，溶质水平分数＝×100%＝18.2%；

③加入溶质水平分数为10%的同种溶质的溶液10g，溶质水平分数不变仍为10%；

④蒸发掉10g水且无晶体析出，是溶液变浓，溶质水平分数＝×100%＝11.1%

故选：B。

15．【解答】解：A、打开汽水瓶盖有很多气体逸出，溶质水平降低，故选项说法正确。

B、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项说法正确。

C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，但仍为常温常压下的饱和溶液，故选项说法错误。

D、打开汽水瓶盖，压强变小，故选项说法正确。

故选：C。

16．【解答】解：A、20℃时，在100克食盐溶液中，加入5克食盐，加入食盐后的溶液中，水平肯定不发生变化的是溶剂的水平，由于水的水平在溶解前后都没变化；故选项正确；

B、溶质的水平会增大，由于原溶液不是饱和溶液；故选项错误；

C、溶液的水平＝溶质的水平+溶剂的水平，因此溶液水平也会增大；故选项错误；

D、溶质水平变大、溶剂水平不变、溶液的水平变大；故选项错误；

故选：A。

17．【解答】解：在温度不变的条件下将Ag白色硫酸铜粉末放入肯定水平的饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜粉末与水反应生成五水合硫酸铜，溶液中溶剂降低，有硫酸铜晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液的浓度不变，白色硫酸铜粉末的水平小于析出蓝色晶体的水平。故①②③说法正确。

故选：D。

18．【解答】解：由20℃时NaCl溶解实验的一组数据可知，20℃时100g水中最多能溶解氯化钠36g，形成饱和溶液136g，则得到的溶液是饱和溶液的是③④。

故选：C。

19．【解答】解：A、因为甲的溶解度随温度的减少而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的减少而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；

B、在t1℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的水平分数相等，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的水平分数甲＞乙，故B错误；

C、因为甲溶液伴随温度的减少会有晶体析出，因此溶液水平会减小，而乙的溶液中没晶体析出溶液水平不会发生变化，因此降温后溶液的水平甲＜乙，故C错误；

D、因为在降温过程中溶剂的水平并没发生变化，因此只须比较出它们原来的溶剂的多少即可；依据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的水平分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的水平甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故D正确。

故选：D。

20．【解答】解：70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的水平分数不断变大当达到饱和时溶质水平分数最大且不变，然后冷却至30℃并维持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质水平分数不再改变。

故选：C。

2、填空题（22分）

21．【解答】解：（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠；故填：NaCl；

（2）从饱和硫酸铜溶液中析出的蓝色晶体是蓝矾；故填：CuSO4•5H2O；

（3）硝酸银溶液中的溶质是硝酸银；故填：AgNO3；

（4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中的溶质是氯化氢；故填：HCl。

22．【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特点是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液；固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物叫悬浊液，基本特点是不均1、不稳定；小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，其基本特点是不均1、不稳定．

依据生活经验，将生石灰投入盛有水的烧杯中，充分搅拌，符合悬浊液的概念和特点，是悬浊液；将该液体静置一会儿，取上层清液，该清液是溶液．组成该清液的物质为氢氧化钙和水，其中前者属溶质，后者属溶剂．

故答案为：悬浊液； 溶液． 氢氧化钙和水，溶质，溶剂．

23．【解答】解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，会放热，所以溶液的温度将升高；故填：升高；CaO+H2O＝Ca（OH）2；

（2）依据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，会使溶液中溶剂降低，同时会使溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以反应后溶液的水平跟原石灰水相比将会减小；故填：减小；

（3）反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，还是20℃的饱和石灰水，所以溶质水平分数不变。故填：不变。

24．【解答】解：（1）配制 200 克 10%的氢氧化钠溶液，第一计算配制溶液所需氢氧化钠和水的水平，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；由于氢氧化钠有腐蚀性，称量时需要放在玻璃器皿中。

（2）溶质水平＝溶液水平×溶质的水平分数，配制 200 克 10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的水平＝200g×10%＝20g；溶剂水平＝溶液水平﹣溶质水平，则所需水的水平＝200g﹣20g＝180g（合180mL）。

（3）设需要 20%的氢氧化钠溶液的水平为x，依据溶液稀释前后溶质的水平不变，

则200g×10%＝x×20%          x＝100g。

需要水的水平为200g﹣100g＝100g（合100mL）。

故答案为：

（1）计算；称量；溶解；玻璃器皿；

（2）20；180；

（3）100；100。

3、简答卷（18分）

25．【解答】解：蒸发后溶液的水平为200g﹣90g﹣20g＝90g；因为蒸发后析出了晶体，则溶液是饱和溶液，溶质水平为200g×30%﹣20g＝40g，溶剂水平为200g×（1﹣30%）﹣90g＝50g，依据公式，溶解度为＝80g．

故答案为：90；80．

26．【解答】解：（1）通过剖析溶解度曲线可知，P点表示的意思是：t2℃时，A、B物质的溶解度相等；

（2）t3℃时，A、B、C三者溶解度的大小关系为：A＞B＞C；

（3）将t1℃时B的饱和溶液升温至t3℃，溶解度减小，析出晶体，所以此时溶液的水平减小；

（4）t2℃时，B物质的溶解度是40g，将30克B溶解到60克水中，得到的溶液为饱和溶液，溶质水平分数为×100%＝28.6%；

（5）C物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从C的饱和溶液中获得C晶体的最好办法为蒸发结晶。

故答案为：（1）t2℃时，A、B物质的溶解度相等；

（2）A＞B＞C；

（3）减小；

（4）饱和溶液，28.6%；

（5）蒸发结晶。

27．【解答】解：①从表中数据可知10℃时，甲的溶解度是35.8g/100g水；

②从表中数据可知乙物质的溶解度受温度影响较大；

③丙物质在20℃时，溶解度为0.165g，是微溶于水；

④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质水平分数是；

⑤从表中数据可知50℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度分别为：37g、85g、0.141g与0.121之间，故50℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为乙、甲、丙；

⑥乙物质溶解度随温度升高而增大，

a、因为Ⅰ、Ⅱ的溶液均无固体，没办法判断其温度状况，故错误；

b、100g水中分别放入等水平的乙物质，因为Ⅰ、Ⅱ中均无固体，溶液的水平相同，Ⅲ中固体小于Ⅳ，所以溶液的水平Ⅲ＞Ⅳ，所以溶液水平：Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，故正确；

c、因为不了解加入乙物质的水平，没办法判断溶液是不是饱和，故错误；

d、使Ⅳ中的固体全部溶解，假如温度不变，加入适当水，恰好达到饱和时，溶质水平分数不变，故正确；

故答案为：①35.8；②乙；（3）微溶于水；（4）；（5）乙、甲、丙（6）bd。

28．【解答】解：（1）t1℃时，A物质的溶解度是10g，所以将15gA加入到150g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提升该溶液的溶质水平分数，可进行的操作是：升高温度并加入固体A；

（2）t2℃时，C物质的溶解度最小，小于A、B物质t1℃时的溶解度，所以将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质水平分数最小的是C物质的溶液；

（3）对于溶解度曲线上的点P，

a、A、C物质的溶质相同，所以溶液溶质水平分数相同，故a正确；

b、C的溶液110g中有10g溶质，故b错误；

c、B的溶质小于溶解度，所以溶液处于不饱和状况，故c正确；

d、A、C的溶液水平未必相同，故d错误；

故选：ac；

（4）A物质的溶解度受温度的影响较大，而B物质溶解度受温度影响较小，t1℃时，B物质的溶解度是20g，所以混合物中A的水平大于或等于30g，混合物中A的水平分数w的取值范围是≥×100%＝60%．

故答案为：（1）升高温度并加入固体A；

（2）C；

（3）ac；

（4）60%．