复分解反应化合价不变，由于复分解反应其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质，使溶液中离子浓度减少。可简记为：AB＋CD=AD＋CB，所以不会变。
什么是复分解反应
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最容易见到的为水），使溶液中离子浓度减少，化学反应向着离子浓度减少的方向进行的反应。
复方分解反应的实质是什么
从宏观角度来讲，反应能否发生是有特定条件的。对生成物而言，两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有水、气体或沉淀；对反应物而言，当反应物中没酸时，反应物要均可溶于水时反应才能发生。
依据定义和反应条件进行微观探析：复分解反应只不过两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以肯定比率共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子类型和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。
即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度飞速减小的话，那样离子就向减小离子浓度的方向进行。
四大基本反应包含什么
1、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO；
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4；
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体。
注意：瓶底要放少量水或细沙，预防生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O2=△=2CuO；现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3；
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
2、分解反应：
1、水在直流电有哪些用途下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑；
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑；
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑；
4、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑；
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO=加热=2Hg+O2↑。
3、置换反应：
（1）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）。
1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；
2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑；
3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐。
1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水。
1、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑；
12、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑；
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
4、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O；
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O。
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O；
NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；
NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O；
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O。
