依据《考试概要》的需要，考生在复习时不只要对入门知识融会贯通，还要拥有对实质事物、实验现象、实物、模型、图形、图表等进行初步加工和吸收的能力，并可以用化学术语及文字等表达和讲解这类内容。除此之外，考生还需可以准确提取考试试题提供的新信息，并将它与已有常识整理重组为新的常识体系。
这一需要不只体目前理论常识上，还需要考生关注社会热门，将化学常识应用于解决实质问题。
社会热门与化学整理
掌握从社会热门中提取与化学入门知识有关的内容，通过剖析和综合来解决问题。以下是几个典型的社会热门及其对应的化学要点：
1. 氢能源、核能、可逆电池、新型电池、可燃冰
- 反应热、核反应、电化学：氢能源作为一种清洗能源，其反应热的计算和应用是要紧的研究方向。核能则涉及核反应的机理和安全性。可逆电池和新型电池的设计需要深入理解电化学原理，而可燃冰的开采和借助则涉及到复杂的化学反应和热力学剖析。
2. 能源、资源
- C60、N60、N5AsF、液晶材料、高分子材料：这类新型材料在能源和资源范围有着广泛的应用。C60和N60作为富勒烯家族的成员，具备独特的物理和化学性质，可用于高效能量转换。N5AsF是一种高能化合物，可用于制造高性能电池。液晶材料和高分子材料则在显示器和储能设施中发挥着要紧用途。
3. 高科技、新材料
- 糖尿病测试、药中的多种官能团、新药的有机合成：糖尿病测试技术的进步不能离开化学剖析办法的进步。药物中的多种官能团决定了其药理用途，新药的有机合成则需要深入知道有机化学反应机制。这类技术的进步不只提升了医疗水平，也为化学研究提供了新的方向。
4. 饮食卫生
- 加碘盐、自来水消毒、假酒、工业盐中含亚硝酸盐、“苏丹红一号”：加碘盐的普及有效预防了碘缺少病，自来水消毒则依靠于氯化物的杀菌用途。假酒中的甲醇和工业盐中的亚硝酸盐对人体有害，“苏丹红一号”作为非法食品添加剂也引起了广泛关注。这类话题不只涉及化学常识，还关系到公众健康和社会安全。
5. 人体健康与保健
- Ca、Fe、Zn为热点补品元素；I、Se为微量元素；Al长期累积引起疾病；F适当可固齿，过量致使骨骼疏松：钙、铁、锌是容易见到的补品元素，对人体骨骼和血液健康至关要紧。碘和硒作为微量元素，对甲状腺功能和抗氧化用途有要紧影响。
铝的长期累积可能致使神经系统疾病，而适当的氟可以固齿，但过量则会致使骨骼疏松。这类要点不只能够帮助理解人体生理，还能指导平时保健。
6. 环境问题
- CO2或CH4的超量排放：二氧化碳和甲烷的超量排放是致使温室效应的重要原因。碳族元素的化学性质和反应机理是研究这一问题的基础。
- 光化学污染与氟利昂破坏臭氧层：光化学污染主要由氮氧化物和挥发性有机物引起，而氟利昂的用法则致使臭氧层破坏。这类现象的化学机理和防治手段是环境保护的要紧内容。
- 重金属离子、有机物污染、BOD、COD苯类污染物：重金属离子和有机物污染是水体污染的主要来源。BOD（生化需氧量）和COD（化学需氧量）是评估水质的要紧指标。苯类污染物的化学性质和降解渠道也是研究的重点。
- 硫氧化物、氮氧化物污染：硫氧化物和氮氧化物是大方污染的主要成分，它们的化学转化和控制技术是环境保护的重点。
重视引入研究性学习过程与成就
学会实验的基本办法和技能是化学学习的要紧环节。考生应能依据实验题目设计、评价或改进实验策略，控制实验条件，绘制和辨别实验仪器装置图。比如，有文献记载，在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行了验证和对比实验，通过实验设计和数据剖析，验证了这一现象的真实性。
重视定性与定量综合型判断
考生应能运用所学会的常识进行必要的剖析、类推或计算，讲解和论证具体的化学问题。比如，很多电子垃圾对环境构成了很大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处置后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
1. 第①步Cu与酸反应的离子方程式为：
\[\text{Cu} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{H}_2\uparrow\]
得到滤渣1的主要成分为未反应的Cu和其他不溶性杂质。
2. 第②步加H2O2有哪些用途是：
H2O2作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，从而便于后续的离别和提纯。用H2O2的优点是反应温和，不会引入其他杂质；调溶液pH的目的是使Fe3+生成沉淀，便于过滤除去。
3. 第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的办法是：
将CuSO4·5H2O在150°C左右的温度下加热脱水，得到无水CuSO4。
4. 由滤渣2制取Al23·18H2O，探究小组设计了3种策略：
- 策略1、直接溶解滤渣2，然后蒸发浓缩、冷却结晶。
- 策略2、先将滤渣2用稀硫酸溶解，再加入适当的NaOH调节pH，最后蒸发浓缩、冷却结晶。
- 策略3、先将滤渣2用稀硫酸溶解，再加入适当的H2O2氧化Fe2+，最后蒸发浓缩、冷却结晶。
上述3种策略中，策略一不可行，缘由是滤渣2中含有较多的不溶性杂质，直接溶解会干扰产物的纯度。从原子借助率角度考虑，策略三更合理，由于H2O2的用法可以提升Fe2+的去除率，降低杂质的引入。
5. 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量：
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/L EDTA标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反应如下：
\[\text{Cu}^{2+} + \text{H}_2\text{Y}^{2-} \rightarrow \text{CuY}^{2-} + 2\text{H}^+\]
计算CuSO4·5H2O水平分数的表达式为：
\[\omega = \frac{6 \times c \times 250 \times 20}{1000 \times a} \times 100\%\]
下列操作会致使CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是：
- a. 未干燥锥形瓶
- b. 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
- c. 未除净可与EDTA反应的干扰离子
其中，a和c会致使测定结果偏高，b则可能致使结果偏低。
通过以上内容的详细分析，考生不只能更好地理解和学会化学常识，还能将它应用于解决实质问题，提升综合素质和应试能力。
