2019年沪教版化学初三第二学期5《初识酸和碱》测试

《初识酸和碱》测试

1、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．生活处处有化学。下列日常的有关说法中,正确的是（   ）

A．中和反应是容易见到的吸热反应 B．“铜绿”是指铜在常温下呈绿色

C．“干冰”就是固体二氧化碳 D．“温室效应”即非常温暖的空间环境

2．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹（   ）

A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洗剂

3．运输浓硫酸的罐车应贴的安全警示标志是（   ）

A． B． C． D．

4．两种溶液混合后pH=7，这两种溶液肯定是（   ）

A．pH＞7和pH＜7

B．一种是酸，另一种是碳酸钙

C．一种是氯化钠，另一种是硫酸钾

D．没办法确定

5．常温下，下列物质易导电的是（）

A．酒精 B．食盐水 C．大理石 D．氯化钾固体

6．某同学在完成用40mL的水稀释浓硫酸的实验操作中，其中不正确的是 

A．B． C．D．

7．下列实验操作符合规范需要的是（   ）

A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，采集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

B．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道

C．“配制50g溶质水平分数15%的氯化钠溶液”实验中，用10mL量筒量取蒸馏水

D．“溶液的酸碱性”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润

8．下列四个实验策略设计中，适当的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

9．下列物质的作用与其物理性质有关的是（   ）

A．活性炭除去冰箱内的异味 B．氮气可用于制取氮肥

C．用食醋除去水壶中的水垢 D．氧气可用于炼钢

10．几种作物适合成长的PH范围如下：

取某土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色．则这种土壤适合种植的农作物是（   ）

A．水稻 B．棉花 C．甘蔗 D．茶树

11．下列说法正确的是

A．能电离出氢离子的化合物就叫做酸

B．酸碱中都含有氢元素

C．NO3-、SO42-、CO32-等叫做酸根离子，Cl-不是酸根离子

D．化学式中含有氢氧根的化合物是碱

12．对下列现象或事实讲解错误的是（    ）

A．O2和O3化学性质不同，由于O2和O3分子结构不同

B．用熟石灰改良酸性土填，由于H+和OH-能结合生成H2O

C．水银温度计能指示温度，由于汞原子间的距离随温度升高而增大

D．液态水受热变成水蒸气体积变大，由于水分子的体积受热变大了

13．下面是四个实验有关的图象其中对应表示正确的是（）

A．I是在肯定温度下，向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体

B．Ⅱ是向适量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液

C．Ⅲ是将适量的稀H2SO4加水稀释

D．Ⅳ是实验室加热适量的ΚMnO4制取O2

14．下列各组离子，在溶液中能很多共存的是（   ）

A．Na+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣    B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣

C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣    D．K+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣

2、填空题

15．化学就在大家身边，它与大家的生活息息有关．请按需要从下列物质中选择填空（填序号）：①石墨②纯碱③熟石灰④酚醛塑料⑤棉花⑥油脂

（1）是天然纤维的是__________

（2）是有机合成材料的是________

（3）具备优良导电性能的是________

（4）可以用来改良酸性土壤的是_________．

16．从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择合适的元素写出符合下列需要的物质的化学式．

（1）最常见的溶剂___________________（2）充入食品包装袋中可防腐的单质_________

（3）常用来改良酸性土壤的碱_________（4）能形成硫酸型酸雨的空气污染物_________

17．甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。

（1）甲组实验：

① 在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为_____。

② 连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已采集满的办法是_____。

③ 关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，察看到B装置中的现象是_____， B中反应的化学方程式为_____。

（2）乙组实验：

（资料）氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）。

在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起。产生HCl气体是什么原因_____。

② 关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭c打开b，B中导管内的液面无任何变化。产生上述现象是什么原因_____。

18．化学常识在生产，日常有广泛的应用。

（1）日常常用______办法减少水的硬度。

（2）日常，切菜刀使用的防锈手段是_______。

（3）用下列物质除去油污时，借助乳化用途的是______（选填序号）。

A汽油      B洗洁精        C氢氧化钠溶液

（4）小苏打可用作治疗胃酸过多的药剂，用化学方程式表示其治疗原理_______。

（5）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而______。

19．下列物质露置在空气中一段时间后，水平会增加的是（____）

A．浓硫酸    B．浓盐酸    C．石灰石    D．____________

3、判断题

20．构建常识互联网可以帮助大家理解常识间的内在联系，下图是盐酸与不相同种类别物质之间反应的常识互联网图，请回答下列有关问题

（1）过程①的现象为：紫色石蕊试液变为_____色，稀盐酸的值_____7（填“>”“=”“<”之一）。

（2）工业上常用过程②除去铁锈（主要成分是Fe2O3），现象为：铁锈渐渐溶解，溶液出无色渐渐变为_____色，此反应是_____反应。

（3）盐酸能与M类物质反应的实质是盐酸中的H+与M中的_____（写离子符号）反应生成水，试写出符合条件的一个化学反应的方程的式_____。

（4）若过程④产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，试写出符合条件的一个化学反应的方程式_____。

（5）若过程⑤中金属为镁，则产生的气体为_____。（填写化学式）

21．框图中的物质均为中学化学容易见到物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系，请回答。

（1）写出下列物质的化学式：B__________；C__________；

（2）写出 F + G→ H的化学方程式：__________；

（3）写出B→G 的化学方程式：__________。

4、实验题

22．（1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答：

①如图仪器a的名字是_____。

②用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____。若用C装置采集氧气，验满时，应将带火星的木条放在_____（填“b”或“c”）端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。

（2）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：

探究Ⅰ：甲同学在做实验时没察看到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学觉得，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适当的稀盐酸，当察看到_____时，就能说明两种物质能发生反应。

探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？

（做出猜想）

猜想1、CaCl2

猜想2、CaCl2、HCl

猜想3、CaCl2、HCl、Ca（OH）2

你的猜想：_____

丙同学觉得猜想三是不对的，理由是_____（用化学方程式讲解）。

（实验设计）

（评价与深思）请判断以上设计的两个策略中，_____同学的策略合理，请剖析另一个策略不适当的理由：_____。

（表达与交流）若实验证明猜想二是正确的，你觉得该废液来经处置直接倒入下水道，可能导致的害处是_____（填一点）。

23．依据下列实验装置图，回答下列有关问题。

（1）标号②的仪器名字：_________。

（2）用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择上图中的_______（填标号）进行组装，该反应的化学方程式是_____________________；该反应的基本种类是___________________。

（3）实验室可将②⑦⑩连接制取并采集二氧化碳，反应的化学方程式为_____________；检验二氧化碳气体的化学方程式___________________；若要采集干燥的二氧化碳，还应增加一个装有_________________的洗气瓶。

（4）已知：一氧化氮（NO）是一种无色气体，极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体（NO2）。为了证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，某兴趣小组同学设计实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）：B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（铜丝和金属丝都可以上下移动）

兴趣小组同学在确定装置气密性好并装入药品后，进行了以下操作：先将装CaCO3的干燥管下移使CaCO3与稀HNO3反应产生CO2，察看到装置C中石灰水变浑浊后，将铜丝下移使之与稀HNO3起反应。

①先让CaCO3与稀HNO3反应产生CO2的目的是______________________；

②铜丝和金属丝设计成可以上下移动的优点是________________________；

③写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体的化学方程式_________________；

④证明E中采集到的气体是NO的办法是_________________；

⑤下列关于一氧化氮和二氧化氮的说法正确的是_________________________。

A．两者都是非金属氧化物  

B．一氧化氮可发生氧化反应  

C．二氧化氮可能被氢氧化钠溶液吸收

5、计算题

24．钠的化合物在日常有着广泛的应用．

（1）依据生活经验推断，汗水中产生咸味的物质可能由__________（填“原子”、“分子”、“离子”）构成的；

（2）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为__________；

（3）盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质．氢氧化钠变质是什么原因（用化学方程式表示）__________；

（4）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成．小华同学进行了如下实验：取适当样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，察看到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色，由实验现象可判断出样品中肯定含有些物质是__________（写化学式），可能含有些物质是__________（写化学式）；

（5）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是__________．

（6）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入适量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体，试计算该食用纯碱中Na2CO3的水平分数（写出计算过程）．

25．某同学为探究生石灰暴露空气中的变质状况，设计如下实验：称取生石灰w，露置空气一段时间后，所得粉末A的水平为1.2w，加入足量稀盐酸，生成气体B，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w。判断粉末A的组成________（写了解成分及其对应水平），计算粉末A 中氧化钙的水平分数________。

参考答案

1．C 2．C 3．A 4．C 5．B 6．C 7．A 8．A 9．A 10．C 11．B 12．D 13．D 14．A

 15．⑤    ④    ①    ③    

16．H2O    N2    Ca（OH）2    SO2    

17．（1） ① CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑

②将燃着的木条放在c右端的导管口处，若熄灭则气体已集满。

③烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中（或形成喷泉）  

2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

（2）① 浓硫酸溶于水会放出很多热，使浓盐酸中的HCl气体溶解度减小，致使HCl

气体逸出。

② NH3和HCl恰好完全反应，集气瓶内的充气压力与外面大方压相等。（2分）

18．煮沸    维持刀表面清洗和干燥（或将刀表面洗净、擦干）（写涂油不给分）    B    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2    减小    

19．  A  烧碱固体（生石灰等）

20．红    ＜    黄色    复分解    OH－    HCl＋NaOH=NaCl＋H2O    AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓    H2    

21．（1）CuO； CaO；

（2）H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O；

（3）CuSO4＋2NaOH＝Cu2↓＋2Na2SO4 。

22．铁架台    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    c    溶液的红色褪去    CaCl2、Ca（OH）2    2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O    锌粒渐渐溶解，有气泡产生    戊    猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀    腐蚀下水道或污染水质。    

23．  锥形瓶  ①③④⑥  2KClO32KCl+3O2↑  分解反应  CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O  CO2+Ca2=CaCO3↓+H2O  浓硫酸  排干净空气  可控制反应的发生与停止  2NO+O2=2NO2  打开开关，鼓入空气，由无色变红棕色，证明是NO  ABC

24．（1）离子；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O（4）NaOH和Na2CO3；NaCl

（5）氢氧化钠和氯化钠（6）79.5%．

25．CaO 0.58w 、Ca（OH）2，0.37w、 CaCO3，0.25w    48.3%