笔记一 物质的组成、分类和性质
易错常识清单
1 物质的分类
（1）只含一种元素的物质肯定是纯净物。（×）
易错剖析：只含一种元素的物质可能不是纯净物，也会是混合物，如 O2 和 O3、金刚
石和石墨、正交硫和单斜硫等。
（2）酸性氧化物肯定是非金属氧化物。（×）
易错剖析：酸性氧化物可能不是非金属氧化物，少数特殊的金属氧化物是酸性氧化物，
如 Mn2O7 等。
（3）非金属氧化物肯定是酸性氧化物。（×）
易错剖析：非金属氧化物也大概是不成盐氧化物，如 CO、NO 等。
（4）碱性氧化物肯定是金属氧化物，但金属氧化物可能不是碱性氧化物。（√）
易错剖析：碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物。金
属氧化物一般为碱性氧化物，但 Mn2O7 是酸性氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4
（5）胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
易错剖析：结晶水合物是纯净物，物质组成一致，不是物质和水的混合物。
（6）Na2CO3 是钠盐、碳酸盐，也是正盐，但其水溶液呈碱性。
易错剖析：Na2CO3 从物质组成上来看是钠盐、碳酸盐，也是正盐，其水溶液呈碱
性。
（7）含水的物质肯定是混合物。（×）
易错剖析：物质含水时一般是混合物，如 CuSO4 的水溶液，但物质含结晶水就不是混
合物而是纯净物，如 CuSO4·5H2O。
（8）酸酐肯定为酸性氧化物。（×）
易错剖析：酸酐未必为酸性氧化物，如乙酸酐［2O］不是氧化物。
（9）酸性氧化物、碱性氧化物肯定都能与水反应生成相应的酸、碱。（×） 易错剖析：酸性氧化物、碱性氧化物未必都能与水反应生成相应的酸、碱，如 SiO2 CuO。
2 分散系
（1）胶体粒子都带电。
易错剖析：某些分子组成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。
（2）胶体的聚沉是物理变化。
易错剖析：如蛋白质的盐析就是胶体的聚沉现象，是物理变化。但蛋白质的变性
凝聚不是胶体的聚沉，此过程是化学变化。
（3）由于胶粒能吸附电荷，所以有些胶体带正电荷，有些胶体带负电荷。
易错剖析：某些胶粒带电荷，胶体不带电。
（4）高铁酸钾能与水反应生成氢氧化铁胶体、KOH 和 O2，可用于净化自来水
并杀菌消毒。
易错剖析：生成的氢氧化铁胶体有净化自来水有哪些用途，反应过程中生成了 O2，具备杀
菌消毒有哪些用途。
（5）胶体能透过滤纸，不可以透过半透膜；溶液能透过滤纸和半透膜。
易错剖析：胶体粒子的直径较大，可透过滤纸，半透膜是一种选择性透过膜，胶体不
能透过半透膜；溶液中溶质粒子的直径较小，可以透过滤纸和半透膜。 （6）浊液、胶体、溶液的本质不同在于能否产生丁达尔效应。
易错剖析：三种分散系的本质不同在于分散质直径的大小。
（7）纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米，因此纳米材料是胶体。（×）
易错剖析：胶体是分散系，是混合物，而纳米材料可能不是分散系，可能是纯净物。
（8）电泳现象可以证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大。（×）
易错剖析：电泳现象可以证明胶体粒子是带电的，但不可以证明胶体粒子比溶液中溶质
微粒的直径大。
3 物质的性质和变化
（1）化学变化中肯定随着着物理变化，物理变化中也肯定随着着化学变化。
易错剖析：物理变化是没新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，化
学变化常会随着光、热等的变化，所以化学变化中肯定随着物理变化。而物理变化如
水凝固成冰，化学成分 H2O 并没改变，没新物质生成，所以物理变化中肯定没
化学变化。
（2）物质的氧化性、还原性等是化学性质。
易错剖析：物质的氧化性、还原性等只有通过氧化还原反应才表现出来，因而是化学
性质。（3）煤的气化、液化是物理变化。
易错剖析：煤的气化、液化是化学变化，生成了新物质。
（4）盐析过程中生成了新物质，为化学变化。
易错剖析：盐析是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度减少而析出的过程。加
水后，物质又溶解，过程中无新物质生成，所以为物理变化。 （5）有化学键断裂的反应肯定是化学反应。
易错剖析：有化学键断裂的反应可能不是化学反应，需要同时又有新化学键形成的反
应，才是化学反应。比如：氯化钠晶体的熔融、二氧化硅晶体的熔化，分别破坏了离
子键和共价键，但为物理变化。
（6）同素异形体之间的转化为物理变化 。（×）
易错剖析：同素异形体之间的转化为化学变化，如 O3 与 O2 间的转化。
笔记二 化学用语及常用计量
易错常识清单
1 物质组成的几种表达办法
（1）HClO 的结构式为 H—Cl—O。
易错剖析：HClO 的结构式为 H—O—Cl。
（2）物质的结构式就是其结构简式。
易错剖析：结构式是用元素符号和短线表示化合物分子中原子的排列和结合方
式的式子，结构式在一定量上可以反映分子真的的结构和性质，但不可以表示空间构
型，如甲烷分子是正四面体形，而结构式所表示的碳原子和四个氢原子都在同一平面
上。结构简式就是结构式的简单表达式。书写时应体现物质中的官能团:把碳氢单键省
略，碳碳单键可以省略也可以不省略，如丙烷的结构简式为 CH3CH2CH3，乙烯的结构
简式为 CH2==CH2 等。碳碳双键、碳碳叁键绝对不能省略，碳氧双键可省略，如 HCHO。
2 阿伏加德罗常数的应用
（1）0.012 kg12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数。
易错剖析：阿伏加德罗常数的概念值是指 0.012 kg12C 所含的原子数，而 6.02×1023 是
阿伏加德罗常数的近似值，两者是不同的。阿伏加德罗常数的符号为 NA，不是纯数，
其单位为 mol-1。把 1 mol 物质含有些微粒数定为阿伏加德罗常数，而不是说含有 6.02
×1023 个微粒。（2）标准情况下，22.4 L 二氯甲烷中所含的分子数约为 NA 个。
易错剖析：标准情况下，二氯甲烷是液体，不可以用气体摩尔体积进行计算。
（3）标准情况下，2.24 L Cl2 与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为 0.2NA。
易错剖析：Cl2 与 NaOH 发生的是歧化反应，完全反应后，转移电子数是 0.1 NA。
（4）1 mol NaHCO3 晶体所含阳离子数为 2NA。
易错剖析：NaHCO3 晶体所含阳离子是钠离子，则含阳离子数应该为 NA。
（5）0.5 mol·L－1Ba2 溶液中，所含 NO3－的数目为 NA。
易错剖析：不了解溶液的体积，没办法计算。
（6）24 g 金刚石中所含 C—C 键数目为 4NA 。
易错剖析：1 mol 金刚石中所含 C—C 键数目为 2NA，则 24 g 金刚石中所含 C—C 键数目
为 4NA。
（7）1 L 1 mol·L－1 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，完全水解生成 Fe3 胶体粒子数为NA。易错剖析：一个 Fe3 胶体粒子是由多个 Fe3 分子聚集形成的，故胶体粒子数小于 NA。
3 阿伏加德罗定律及其推论
（1）同温同压下，任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。
易错剖析：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。
（2）不同气体，其密度之比等于其摩尔水平之比。
易错剖析：不同气体在同温同压时，其密度之比等于其摩尔水平之比。
（3）同体积的任何两种气体，其压强之比等于其分子数之比。
易错剖析：两种气体在同温同体积时，其压强之比等于其分子数之比。
（4）若两种不同气体的体积不等，则它们所含的分子数肯定不相等。
易错剖析：肯定物质的量的气体的体积大小取决于其所处的温度和压强，外面条件不
同，体积不同，不同条件下体积不相等的气体所含的分子数可能相等。
（5）水平相等、密度不等的 N2 和 C2H4，分子数肯定相等。
易错剖析：二者水平相同，N2 和 C2H4 的摩尔水平相等，则二者的物质的量相等，分子
数相等，故正确。
4 与“量”有关的离子方程式的书写
（1）向 Ca2 溶液中通入少量 SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO。
易错剖析：两者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为 Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO4
↓+
Cl-+HClO+H+。
（2）向 Ca2 溶液中通入少量 CO2：OH－＋CO2===HCO3-。
易错剖析：上述离子方程式是 Ca2 与过量 CO2 反应的离子方程式，与少量 CO2 反应
的离子方程式为 Ca2＋＋2OH－＋CO2===H2O＋CaCO3↓。
（3）向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al3 ↓＋CO32－。
易错剖析：CO2 过量，生成的是 HCO3-，不是 CO32－，正确的离子方程式应为 AlO2-+CO2+
2H2O===Al3↓+HCO3-。
（4）向 C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO32－。
易错剖析：向 C6H5ONa 溶液中通入的 CO2 不论是少量还是过量，都生成 HCO3－。
（5）向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=== 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
易错剖析：氯气过量时，Fe2＋、Br－都被氧化，两者配比不正确，正确的离子方程式为
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。
（6）NH4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O。
易 错 分 析 ： NaOH 溶 液 过 量 ， NH4 ＋ 也 参 与 反 应 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为
NH4++HCO3-+2OH-===
NH3·H2O+CO32-+H2O。
4 与物质的量有关的计算
（1）物质的量就是物质的水平。
易错剖析：物质的量是量度适量粒子的集合体中所含粒子数目的物理量，不是物质
的水平。（2）物质的摩尔水平等于它的相对原子（分子）水平。
易错剖析：摩尔水平与相对原子（分子）水平是不一样的物理量，摩尔水平的单位为 g·mol-1
或 kg·mol-1 ，相对原子（分子）水平的单位为 1，当摩尔水平以 g·mol-1 为单位时
在数值上等于该物质的相对原子水平或相对分子水平。
（3）标准情况指的是 20℃，101 kPa。
易错剖析：标准情况是指 0℃，101 kPa。
（4）标准情况下，1 mol 水的体积约为 22.4 L。
易错剖析：标准情况下，水不是气体，可能是冰水混合物等，不可以用气体摩尔体积计
算。
（5）气体的摩尔体积就是 22.4 L/mol。
易错剖析：标准情况下，气体的摩尔体积是 22.4 L/mol，气体的摩尔体积与温度、压强
有关。
（6）标准情况下，22.4 L 由 N2 和 N2O 组成的混合气体中含有些氮原子数约为 2NA。
易错剖析：气体的摩尔体积适用于混合气体，该说法正确。
笔记三 溶液
易错常识清单
1 溶解度的有关定义及计算
（1）NH3 和 HCl 都可以用来作喷泉实验的气体，CO2 不能作喷泉实验的气体。
易错剖析：CO2 与氢氧化钠溶液可以形成喷泉溶液，故 CO2 可以作喷泉实验的气体。
（2）两种不同水平分数的同种溶液等体积混合，混合溶液水平分数大于它们水平分数
和的一半。（×）
易错剖析：两种不同水平分数的同种溶液等体积混合，若溶液的密度大于 1 g·cm-3
则混合溶液水平分数大于它们水平分数和的一半；若溶液的密度小于 1 g·cm-3 ，则
混合溶液的水平分数小于它们水平分数和的一半。
（3）两种不同水平分数的同种溶液等水平混合时，所得混合溶液的水平分数等于它们
水平分数和的一半。（√）
易错剖析：无论溶液的密度大于 1 g·cm-3，还是小于 1 g·cm-3 ，两种不同水平分数
的同种溶液等水平混合时，所得混合溶液的水平分数都等于它们水平分数和的一半。
（4）明矾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。
易错剖析：明矾溶液析出晶体后，该温度下该溶液不可以再溶解明矾，则析出晶体后溶
液肯定是该温度下的饱和溶液，故说法错误。
（5）在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度就越大。
易错剖析：溶解度是在肯定温度下，某固体溶质在 100 g 溶剂里达到饱和状况所溶解的溶质水平，与溶剂的量无关。
2 依据溶解度曲线进行离别、提纯
（1）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应使用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的办法。
易错剖析：氯化钠中混有少量的硝酸钾，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不可以使用
降温结晶的办法，可以使用在较高温度下蒸发结晶的办法提纯。 （2）可用重结晶法除去 KNO3 中混有些少量 NaCl。
易错剖析：KNO3 的溶解度随温度升高而上升非常快，氯化钠的溶解度随温度变化不大，
当温度减少时，硝酸钾溶解度飞速减小，氯化钠的溶解度几乎不变，所以 KNO3 析出，
氯化钠留在溶液中，可以用重结晶法除去 KNO3 中混有些少量 NaCl。
（3）要将溶解在 CCl4 中的碘单质离别出来，可以用蒸馏法，由于碘易升华，先离别出
来。易错剖析：因为 I2 和 CCl4 的沸点不同，I2 的沸点较高，CCl4 的沸点较低，加热
其混合物，沸点低的 CCl4 先被蒸馏出来，从而达到离别（蒸馏时，需用水浴加热，以
便准时控制温度）。（4）燃料的脱硫、SO2 的收购借助和 NOx（氮氧化物）的催化转
化都是降低酸雨的手段。易错剖析：使用燃料脱硫技术、SO2 的收购借助，可以减
少 SO2 的产生，从而降低酸雨的产生，NOx 的催化转化生成无污染的氮气也是降低酸雨的有效手段。
笔记四 物质结构和元素周期律
易错常识清单
1 水平数与相对原子水平的联系与不同
（1）同种元素的原子均含有相同的质子数、电子数、中子数。
易错剖析：同位素为同种元素，它们之间中子数不同。
（2）14C 可用于文物的年代鉴别，14C 与 12C 互为同位素，二者性质相同。
易错剖析：同位素物理性质不同，化学性质相似。
（3）16O 和 18O 是氧元素的两种核素，核内中子数不同，16O 与 18O 核外电子排布方法
不同。
易错剖析：互为同位素的原子电子数相同，核外电子排布相同。
（4）同位素之间的转化是化学变化。
易错剖析：同位素之间的转化是核反应，不是化学变化。
（5）若两种微粒的质子数相同，则它们肯定是同种元素。
易错剖析：微粒可以是若干原子组成的，则它们可能不是同种元素。
（6）质子数相同，中子数不一样的粒子肯定是同位素。
易错剖析：同位素需要是同一元素的不同原子，而不是粒子，如 CO 和 N2 是质子数相同，中子数不一样的粒子，但不是同位素。
2 核外电子排布
（1）同一周期中，从左到右，各主族元素原子最外层电子数都是从 1 渐渐增加到 8。
易错剖析：第一周期元素不符合此规律，原子最外层电子数是从 1 增加到 2。
（2）短周期元素全部由主族元素构成。
易错剖析：稀少气体元素不是主族元素。
（3）短周期元素中，同主族元素原子序数肯定相差 8。 易错剖析：氢和锂元素是同主族元素，但原子序数相差 2。 （4）同一周期元素原子最外层电子数相等。 易错剖析：同一周期元素原子的电子层数相等。
3 元素周期表结构与元素性质的特殊性
（1）第二周期元素从左向右原子半径渐渐增大。
易错剖析：同一周期元素从左向右原子半径依次减小（第一周期除外）。
（2）卤素单质的熔、沸点随原子序数的增大而减少。
易错剖析：卤素单质是共价化合物，它们之间有哪些用途力主如果分子间用途力，伴随原
子序数增加，相对分子水平增大，分子间用途力增大，致使熔、沸点增大。
（3）电子层结构相同的微粒化学性质肯定相同。
易错剖析：如钠离子和氖原子电子层结构相同，但化学性质不同。
（4）元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。
易错剖析：元素的非金属性、金属性强弱与元素的原子得失电子的难易程度有关，与
得失电子的多少无关。
（5）硫与硒同主族，硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸的强。
易错剖析：同主族元素从上到下，金属性渐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐减弱。
（6）同一主族元素的原子，半径越小越容易失电子。
易错剖析：同一主族元素的原子，半径越大越易失去电子。
（7）电子层结构相同的离子，半径随原子序数的递增而增大。
易错剖析：核外电子排布相同，微粒的半径随原子序数的增大而减小。
（8）最外层电子数为 2 的元素肯定处于周期表ⅡA 族。 易错剖析：副族ⅡB 族和氦元素最外层也是两个电子。
（9）3、四周期同主族相邻元素的原子序数之差都是 18。 易错剖析：如钠和钾、镁和钙元素原子序数相差 8。
（10）同周期元素（除稀少气体）从左向右与氢气反应愈加难。（×）
易错剖析：同周期元素（除稀少气体）从左向右非金属性增强，与氢气反应愈加容易。
（11）同周期元素（除稀少气体）从左向右所对应的阳离子的氧化性渐渐减弱。（×）
易错剖析：同周期元素（除稀少气体）从左向右所对应的阳离子的氧化性渐渐增强。
（12）同周期元素（除稀少气体）从左向右其氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强。（×）易错剖析：同周期元素（除稀少气体）从左向右其最高价氧化物对应的水化物碱性渐渐减弱，酸性渐渐增强。
（13）氟化氢在氢化物中最稳定，所以氟元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。
（×）
易错剖析：氟元素无正价，没最高价含氧酸。
（14）在 Mg、Al、NaOH、溶液构成的原电池中，由于 Al 作负极，Mg 作正极，所以
Al 的金属性大于 Mg 的。（×）
易错剖析：金属的活动性与溶液的性质有关，在碱性溶液中，铝比镁活泼，由于铝可
与 NaOH 反应，而镁不可以，金属性是指金属原子失电子能力的性质，该原电池中，Al
作负极，Mg 作正极,不可以说 Al 的金属性大于 Mg 的。
4 化学键
（1）含有阳离子的物质肯定含有阴离子。
易错剖析：如金属是由金属阳离子和自由电子组成。
（2）金属元素和非金属元素形成的化合物，肯定是离子化合物。
易错剖析：如铝元素和氯元素形成的化合物为共价化合物。
（3）非金属元素组成的化合物，肯定是共价化合物。
易错剖析：如氯化铵是离子化合物。
（4）在离子化合物中，只存在离子键，没共价键。
易错剖析：如氢氧化钠是离子化合物，既含有离子键，又含有共价键。
（5）非极性键只存在于双原子的单质分子中。
易错剖析：如过氧化钠中也含有非极性键。
（6）在共价化合物的分子内，大概存在离子键。
易错剖析：存在离子键的化合物肯定是离子化合物。
笔记五 化学反应与能量
易错常识清单
1 氧化还原反应的有关定义
（1）氧化还原反应的实质是元素化合价的变化。
易错剖析：氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。
（2）有单质参加或生成的反应肯定是氧化还原反应。
易错剖析：要看反应前后元素的化合价是不是发生改变，好似素异形体之间的相互转化
不是氧化还原反应。
（3）氧化还原反应肯定是四种基本反应种类。
易错剖析：化学反应有不一样的分类办法，依化学反应的实质把化学反应分为氧化还原
反应和非氧化还原反应；依据反应物、生成物类型的多少和类别将化学反应分为四种
基本反应种类。
（4）在氧化还原反应中，一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
易错剖析：在氧化还原反应中，有很多反应是一种元素既被氧化又被还原，如在反应
2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2 中氧元素的化合价既升高又减少。
（5）元素由化合态变成游离态时，该元素被还原。
易错剖析：它可能被氧化，也会被还原，重点看化合价是升高还是减少。
（6）氧化剂得电子，被还原，得到氧化产物。
易错剖析：氧化剂得电子，被还原，得到还原产物。
（7）金属原子失电子越多，其还原性越强。
易错剖析：还原性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关。
（8）含最高价元素的化合物，肯定具备强氧化性。
易错剖析：含最高价元素的化合物，肯定具备氧化性，但氧化性并未必强，如 HClO4
中 Cl 为＋7 价（最高价态），HClO 中 Cl 为＋1 价，而事实上 HClO4 的氧化性没 HClO
的强。
（9）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
易错剖析：处于中间价态的离子，既具备氧化性，又具备还原性。
（10）物质氧化性或还原性的强弱，主要决定于外因。
易错剖析：物质氧化性或还原性的强弱主要决定于内因，即得失电子的难易程度。
2 氧化还原反应方程式的配平和电子得失守恒法的运用（设 NA 为阿伏加德罗常数的值）
（1）向含 1 mol H2SO4 的浓 H2SO4 溶液中通入足量 H2S 气体充分反应，转移的电子数为
2NA。
易错剖析：反应方程式为 H2SO4＋3H2S===4S↓＋4H2O,故转移电子数为 6 NA。
（2）1 mol Cl2 与 Ca2 完全反应，转移的电子数是 2NA。
易错剖析：Cl2 既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2 和 Ca2 完全反应，转移电子数应
为 NA。（3）HCHO＋O2〖FY〗CO2＋H2O 中，每生成 1.8 g H2O 消耗 2.24 L O2。 易错剖析：没指明 O2 所处的情况，故生成 1.8 g H2O 时消耗 0.1 mol O2，但其体积并可能不是 2.24 L。
（4）反应 KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中,每生成 3 mol Cl2，转移的电子数为
6NA。
易错剖析：反应 KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，Cl2 既是氧化产物又是还原产物，
故该反应中每生成 3 mol Cl2，转移的电子数为 5NA，而非 6NA。
（5）反应 3NO2+H2O===2HNO3+NO 中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 2∶1。
易错剖析：NO2 既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比是 1∶2。
3 燃烧热、中和热和反应热的定义
（1）燃烧热是指 25℃ 101 kPa 时，1 mol 可燃物燃烧所释放的能量。
易错剖析：燃烧热需要是指 25℃ 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量。
（2）甲烷的规范燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4＋2O2===CO2＋2H2O H＝－890.3 kJ·mol－1 。
易错剖析：生成的水的状况应为液态。
（3）表示中和热的热化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O H＝－57.3 kJ·mol－1
。易错剖析：没标出物质的状况。
（4）在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O H＝－57.3 kJ·mol－1，可以是稀的酸和
稀的碱反应生成 1 mol H2O 释放的热量。
易错剖析：需要是稀的强酸和稀的强碱反应生成 1 mol H2O释放的热量。 （5）热化学方程式物质前的系数不可以用分数。
易错剖析：热化学方程式物质前的系数表示物质的量，可以为分数。
（6）硫燃烧生成的稳定产物为三氧化硫。
易错剖析：硫燃烧生成的稳定产物为二氧化硫。
（7）H2SO4 与 Ba2 溶液反应放出的热量是 5.12 kJ，那样该反应的反应热为 5.12
kJ·mol-1。
易错剖析：该反应中没告诉反应物的物质的量，没办法判断该反应的反应热。
4 热化学方程式的书写
（1）书写热化学方程式时，未必要标明物质的状况。
易错剖析：书写热化学方程式时，必须要标明物质的状况。
（2）对于可逆反应，热化学方程式后的 H 代表化学计量数对应物质的量的物质反应
时的热效应。
易错剖析： H 代表化学计量数对应物质的量的物质完全反应时的热效应。
（3）正逆反应的 H 相等。
易错剖析：正逆反应的 H 数值相等，符号相反。
（4）对于可逆反应，实质反应过程中放出或吸收的能量就是热化学方程式中的反应热。
易错剖析：对于可逆反应，因反应不可以进行完全，实质反应过程中放出或吸收的能
量要小于热化学方程式中反应热的数值。
（5）比较 H 的大小，仅需比较数值，不需要考虑正、负号。
易错剖析：比较 H 的大小时，需要把反应热的“＋”“－”与反应热的数值看作一
个整体进行比较。
（6）热化学方程式中的化学计量数与 H 无关，都是 1 mol。
易错剖析：化学计量数代表物质的量，与 H 有关。
（7）物质的聚集状况不同， H 的数值相同。
易错剖析：物质的聚集状况不同，能量不同， H 的数值也不同。
（8）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值未必相等。
易错剖析：当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
5 反应热的计算
（1）盖斯定律说明反应不管分几步完成，焓变不变，但反应热有变化。
易错剖析：盖斯定律说明反应不管分几步完成，反应热是相同的，即反应热只与反应
体系的始态和终态有关，而与反应渠道无关。
（2）碳单质燃烧先生成一氧化碳然后再生成二氧化碳放出的热量与相同水平的碳单质
完全燃烧生成二氧化碳放出的热量不等。
易错剖析：依据盖斯定律知，物质的热量和能量变化与其反应路径无关，故放出的热
量相等。（3）运用盖斯定律计算热量变化时可以不带符号。 易错剖析：运用盖斯定律计算热量变化时需要带符号。
（4）相同水平的硫固体和硫蒸气完全燃烧放出的热量相同。
易错剖析：物质的状况不同，能量不同，故放出的热量不同。
（5）1 g 硫和 2 g 硫完全燃烧放出的热量相同。
易错剖析：1 g 硫和 2 g 硫完全燃烧放出的热量不相同,由于水平不相等。
（6）应用盖斯定律进行计算时，生成物的状况可以不考虑。
易错剖析：物质的状况不同，能量不同，计算时需考虑物质的状况。
（7）运用盖斯定律时，热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值可以不乘以该数。易错剖析：反应热的数值也需要乘上该数。
6 原电池和电解池
（1）所有些氧化还原反应肯定都能设计成原电池。（×）
易错剖析：需要是自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。
（2）原电池中电流的产生可能不是氧化还原反应引起的。（×）
易错剖析：氧化还原反应中存在电子的转移，故可以在原电池中形成电流。
（3）两种活泼性不一样的金属组成原电池的两极，活泼金属肯定是负极。（×）
易错剖析：原电池中，失电子的电极作负极，如铝、镁和氢氧化钠溶液形成的原电池
中，铝不如镁活泼，但作负极。
（4）把铜片和锌片靠在一块浸入稀硫酸中，锌片表面产生气泡。
易错剖析：铜作正极，氢离子在铜极上得电子，生成氢气。
（5）原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能。（×）
易错剖析：原电池中大多数能量可转化为电能，但也有少部分能量转化为热能等其
他形式的能量。
（6）Zn 与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液，因为它不与稀硫酸反应，不可以使产
生氢气的反应速率加快。（×）
易错剖析：锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌、硫酸溶液形成原电池，从而加快反应速
率。
（7）在原电池中，阳离子移向负极，阴离子移向正极。
易错剖析：在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
（8）只有金属才能作原电池的电极。
易错剖析：碳棒也可以作原电池的电极。
（9）原电池的电极需要参加反应。（× ）
易错剖析：在燃料电池中，碳棒作电极不参加反应。
（10）原电池的电解质溶液中也可以有电子的移动。（× ）
易错剖析：电子只能在导线中移动，电解质溶液中有离子的移动。
（11）析氢腐蚀的电解质溶液呈中性或者碱性。（× ）
易错剖析：析氢腐蚀的电解质溶液需要呈酸性。
（12）粗铜电解精炼时，应将粗铜与直流电源的负极相连。
易错剖析：粗铜电解精炼时，粗铜上发生氧化反应，作阳极，应将粗铜与直流电源的
正极相连。
（13）电解质溶液导电是由于电子的定向移动。
易错剖析：电解质溶液导电是由于离子的定向移动。
（14）电解池的阳极和原电池的正极都发生氧化反应。
易错剖析：电解池的阳极发生氧化反应，原电池的正极发生还原反应。
（15）用惰性电极电解后的 NaCl 溶液复原，可以滴加盐酸。
易错剖析：用惰性电极电解后的 NaCl 溶液复原，可以通氯化氢气体，加盐酸多加了
水。
（16）电解稀硫酸溶液，溶液的 pH 不变。
易错剖析：电解稀硫酸溶液实质上是电解水，硫酸浓度增大，故溶液 pH 减少。
（17）将用惰性电极电解后的 CuSO4 溶液恢复原状况，可以加入 Cu2 固体。
易错剖析：将用惰性电极电解后的 CuSO4 溶液恢复原状况，可以加入氧化铜或碳酸
铜固体。 （18）电解稀氢氧化钠溶液要消耗 OH－，故溶液的 pH 减
小。
易错剖析：电解稀氢氧化钠溶液实质上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大，pH 增大
（19）与电源负极相连的是电解池的阳极；与电源正极相连的是电解池的阴极。
易错剖析：与电源负极相连的是电解池的阴极；与电源正极相连的是电解池的阳极。
（20）原电池是把电能转化为化学能，而电解池是把化学能转化为电能。（× ）
易错剖析：原电池是把化学能转化为电能，而电解池是把电能转化为化学能。
（21）原电池和电解池需要是一个能自发进行的氧化还原反应。（×）
易错剖析：原电池需要是一个能自发进行的氧化还原反应，而电解池可以不是。
（22）原电池负极得到电子，而电解池阳极失去电子。（×）
易错剖析：原电池负极失去电子，而电解池阳极失去电子。
（23）在原电池中，阳离子移向负极，电解池中，阳离子移向阳极。（×）
易错剖析：原电池中，阳离子移向正极，电解池中阳离子移向阴极。
（24）电解硫酸铜溶液足够长的时间，恢复到原状况可以加入氧化铜。（×）
易错剖析：当电解完铜将来，事实上再电解的是水，要恢复到原状况需要加入氢氧化
铜。
（25）电解池中阴离子肯定不参加反应。（×）
易错剖析：电解池中阳极用活泼电极，则是电极本身放电，阴离子不参加反应；阳极
若用惰性电极，则可能是电解液中的阴离子在阳极失去电子放电，故电解池中阴离子
可能参加反应。
笔记六 化学反应速率与化学平衡
易错常识清单
1 学反应速率
（1）对于任何化学反应来讲，化学反应速率越大，反应现象就越明显。
易错剖析：反应速率的大小与反应现象是不是明显没直接关系，如 H+和 OH-的反应几
乎在瞬间完成，但无明显的现象。
（2）化学反应速率肯定伴随时间的增加而减小。
易错剖析：化学反应速率未必伴随时间的延长而减小，如有的放热反应，伴随反应
的进行，反应速率可能在某一阶段增大。
（3）对于任何反应，增大压强都可加快反应速率。
易错剖析：对于无气体参加的反应，增大压强时反应速率不变。
（4）用正催化剂只加快正反应速率。
易错剖析：用正催化剂可以同等程度地加快正、逆反应速率。
（5）化学反应速率是指肯定时间内任何一种反应物浓度的降低或任何一种生成物浓度的增加。
易错剖析：在肯定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量维持不变，即物质
的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度，浓
度是指气体或溶液的浓度。
（6）某物质化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时该物质的浓度为 0.8 mol·L
－1 。
易错剖析：化学反应速率是指单位时间内，反应物或生成物的物质的量浓度的变化，
故上述化学反应速率表示 1 s 内该物质的浓度变化量为 0.8 mol·L-1。
（7）由 v＝ c/ t 计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成物表示时为负值。
易错剖析：化学反应速率表示单位时间内，反应物或生成物的物质的量浓度的变化，
用反应物或生成物表示时都为正值。
（8）化学反应速率表示某一时刻的瞬时反应速率。（×）
易错剖析：化学反应速率一般是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻
的瞬时反应速率。
（9）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表
示的意义相同。（√）
易错剖析：同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同物质表示其反应速率，其数
值可能不同，但这类数值所表示的意义相同。因此表示化学反应速率时，需要指明是
用反应体系中的哪种物质作依据。
（10）盐酸和硝酸性质不同，0.1 mol·L－1 的盐酸和 0.1 mol·L－1 的 HNO3 分别与相同
形状和相同水平的大理石反应，反应速率不同。
易错剖析：0.1 mol·L－1 的盐酸和 0.1 mol·L－1 的 HNO3 中 H+的浓度大小相等，分别与
相同形状和相同水平的大理石反应，反应速率相同。
（11）增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成 H2 的速率
易错剖析：常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，故用浓硫酸不可以加快生成 H2 的速率。
2 化学平衡
（1）既能正向进行，又能逆向进行的反应，称为可逆反应。
易错剖析：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化
学反应，称为可逆反应。可逆反应肯定是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆
反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应
则不可以觉得是可逆反应。（2）一个可逆反应达到的平衡状况就是这个反应所能达到的最大限度。
易错剖析：一个可逆反应达到的平衡状况就是这个反应在该条件下所能达到的最大限
度。
（3）可逆反应中，平衡状况是一种静止的状况，由于反应物和生成物的浓度已经不再
改变。易错剖析：可逆反应中，平衡状况是一种动态平衡，即正反应速率与逆反应
速率相同且不再变化。
（4）在其他条件不变时，用催化剂可以改变反应速率，从而促进化学平衡移动。
易错剖析：在其他条件不变时，用催化剂只能改变反应速率，不可以改变化学平衡状
态。
（5）化学反应的限度与该反应达到平衡的时间成正比。
易错剖析：化学反应的限度与反应时间的长短无关。
（6）可逆反应进行到一定量时，反应物和生成物的浓度相等的状况，称为化学平衡
状况。易错剖析：在肯定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等
时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状况，即为化学平
衡状况。
（7）已知
298
K 下反应 2Al2O3＋3C===4Al＋3CO2
H＝＋2171 kJ·mol－1，
S＝＋635.5 J·－1，该反应在室温下可能自发进行。
易错剖析： H-T S<0 时，反应能自发进行， H-T S>0 时，反应不可以自发进行，经
计算，该反应 H-T S>0，故该反应在室温下不可以自发进行。
（8）其他条件不变，增大体系的压强，对一个有气体参与的可逆反应而言，平衡肯定
会发生移动。
易错剖析：若反应前后气体分子数不变，则其他条件不变，增大体系的压强,平衡不移
动。
（9）无论是恒温恒容的容器，还是恒温恒压的容器，加入稀少气体，平衡皆发生移动。
易错剖析：若恒温恒容条件下充入稀少气体,平衡不发生移动；若恒温恒压条件下
充入稀少气体，反应前后气体分子数发生变化，则平衡发生移动。
（10）恒温恒容条件下,再充入完全一样的气体,平衡肯定不移动。
易错剖析：恒温恒容条件下充入气体等于增大压强,若反应前后气体分子数发生变
化，则平衡发生移动。
（11）可逆反应 2CO2＋6H2
CH3CH2OH＋3H2O，充入大量的 CO2 气体，可
提升 CO2 的实际转化的比例。
易错剖析：依据勒夏特列原理，反应中充入大量的 CO2 气体，平衡右移，H2 的实际转化的比例
增大，CO2 的实际转化的比例减小。
（12）肯定条件下，将 NO2 装入带有活塞的密闭容器中，当反应 2NO2 N2O4达
到平衡后，恒温恒容时，充入稀少气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气
体的颜色变浅。
易错剖析：恒温恒容时，充入稀少气体，稀少气体不参与反应，总压强增大，但 NO2
N2O4 的分压不变，故平衡不移动，混合气体的颜色不变。
3 有关化学平衡常数的应用
（1）化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关。
易错剖析：对于给定的化学反应，化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、
催化剂等无关。
（2）反应物的实际转化的比例为 50%，意味着化学平衡常数等于 1。
易错剖析：反应物的实际转化的比例为 50%，化学平衡常数未必等于 1，化学平衡常数是指
肯定温度下，可逆反应达到平衡状况时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各
反应物浓度的化学计量数次幂的比值。
（3）化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的实际转化的比例肯定大。
易错剖析：实际转化的比例大小不只与化学平衡常数有关，也与反应物的起始浓度等原因有关，
故化学平衡常数较大的可逆反应，反应物的实际转化的比例未必大。
（4）可以用化学反应中某物质的实际转化的比例来定量描述化学反应的限度。
易错剖析：可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度，反应程度越大，K 越大
反之越小。
（5）化学平衡发生移动达到新的平衡，化学平衡常数肯定发生变化。
易错剖析：化学平衡常数，只与温度有关，与化学平衡移动没势必的联系。
（6）用浓度商 Q 与化学平衡常数 K 不能判断化学反应是不是达到了平衡状况。（×）
易错剖析：用浓度商 Q 与化学平衡常数 K 可以判断化学反应是不是达到了平衡状况。若
Q=K，则化学反应达到平衡状况，若 Q＜K，则化学反应向正反应方向移动；若 Q>K，
则化学反应向逆反应方向移动。
（7）温度越高，化学平衡常数就越大。
易错剖析：温度越高，化学平衡常数未必越大。若正反应为吸热反应，则温度升高，
K 增大；若正反应为放热反应，则温度升高，K 减小。
（8）同一个可逆反应，在同一条件下达到相同的平衡，化学计量数不同，化学平衡常数不同。
易错剖析：同一个可逆反应，在同一条件下达到相同的平衡，化学计量数不同，化学
平衡常数可能不同。
笔记七 水溶液中的离子平衡
易错常识清单
1 弱电解质的电离
（1）电解质的电离是在通电的条件下进行的。
易错剖析：电解质的电离是在水溶液里或熔融状况下进行的。
（2）强电解质溶液的导电能力肯定比弱电解质溶液的导电能力强。
易错剖析：温度肯定时，电解质溶液的导电能力主如果由电解质溶液中离子所带电荷
数的多少和自由移动的离子浓度的大小决定的。
（3）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
易错剖析：强电解质和弱电解质都可能是共价化合物或离子化合物，电解质强弱的判
断依据是在水溶液中或熔融状况下能否完全电离。
（4）强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。
易错剖析：电解质强弱的判断依据是在水溶液中或熔融状况下能否完全电离。
（5）氯气溶于水制得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质。
易错剖析：电解质是在水溶液中或熔融状况下可以导电的化合物。氯气是单质，不是
电解质。
（6）NH3、CO2 的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质。
易错剖析：NH3、CO2 的水溶液均导电，是由于 NH3·H2O、H2CO3 是电解质，而 NH3、
CO2 本身不可以电离出离子，故 NH3、CO2 均是非电解质。
（7）CaCO3 难溶于水，其水溶液的导电能力非常弱，故 CaCO3 是弱电解质。（×）
易错剖析：虽然 CaCO3 难溶于水，但其溶于水的部分在水溶液中完全电离，故 CaCO3
是强电解质。
（8）饱和氨水的导电能力比饱和 Ca2 溶液的导电能力强，故 NH3·H2O 是强电解
质，Ca2 是弱电解质。（×）
易错剖析：饱和氨水的导电能力虽然较强，但溶液中的 NH3·H2O 只有一部分发生了
电离，故 NH3·H2O 是弱电解质，Ca2 溶于水的部分在水中完全电离，故 Ca2
是强电解质。
2 溶液中的 pH 大小比较
（1）同浓度的碳酸钠溶液与醋酸钠溶液的 pH 前者小。
易错剖析：CH3COOH 的酸性大于碳酸的酸性，由越弱越水解可知，CO32-的水解能力大
于 CH3COO-的水解能力，则等浓度的碳酸钠溶液的 pH 大于醋酸钠溶液的 pH。 （2）对于 0.1 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液,升高温度，溶液的 pH 减少。
易错剖析：Na2SO3 溶液水解呈碱性，升高温度，促进了水解，使溶液的 pH 增大。
（3）向 CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后，c增大。
易错剖析：向 CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后，CH3COO－与 H＋结合生成弱电解质
CH3COOH，致使 CH3COO－浓度减小。
3 盐类的水解
（1）用酚酞溶液不可以辨别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。
易错剖析：饱和食盐水呈中性，饱和纯碱溶液呈碱性，酚酞溶液滴入饱和 NaCl 溶液中
无现象，滴入饱和 Na2CO3 溶液中变红，可以用酚酞溶液辨别饱和食盐水和饱和纯碱溶
液。
（2）铝离子和硫离子在溶液中能大量共存。
易错剖析：铝离子和硫离子在溶液中发生相互促进的水解反应，故铝离子和硫离子在
溶液中不可以大量共存。
（3）热的 Na2CO3 溶液去除附着在试管上的油污成效没冷的 Na2CO3 溶液的成效好。
易错剖析：Na2CO3 溶液去除油污的原理是 Na2CO3 溶液中 CO32-水解显碱性，油脂在
碱性条件下水解从而去除油污。CO32-水解吸热，加热促进水解使 c增大，故热溶
液去油污成效更好。
（4）弱酸弱碱盐溶液呈中性。（×）
易错剖析：弱酸弱碱盐发生相互促进的水解反应，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱
的相对强弱。当 Ka=Kb 时，溶液显中性，如 CH3COONH4；当 Ka>Kb 时，溶液显酸性，如
HCOONH4；当 Ka<Kb 时，溶液显碱性，如 NH4HCO3。
（5）多元弱酸的酸式盐水解程度大于其电离程度。（×）
易错剖析：大部分多元弱酸的酸式盐水解程度大于其电离程度，但 HSO3-的电离程度大
于其水解程度。
（6）室温下，对于 0.1 mol·L－1 氨水，用 HNO3 溶液完全中和后，溶液显中性。
易错剖析：完全中和后生成硝酸铵，溶液不显中性，因为 NH4+的水解使溶液呈酸性。
（7）含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2 完全反应后，溶液中 c＝c。
易错剖析：完全反应后全部生成 KHCO3，HCO3-水解，故溶液中 c≠c。
（8）某物质的溶液的 pH 小于 7，则该物质肯定是酸或者强酸弱碱盐。
易错剖析：该物质可能是酸，可能是强酸弱碱盐，也会是强酸的酸式盐等。
（9）向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成。
易错剖析：向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，二者发生反应，生成 Al3 沉淀，但
是没气体生成。
（10）pH＝2 的 H2C2O4 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液以任意比率混合,都有 c＋c＝c＋c。
易错剖析：当 H2C2O4 溶液与 NaOH 溶液混合后，溶液中还存在 C2O42－，上述等式不符
合溶液中电荷守恒，应为 c+c=c+c+2c。
（11）配制硫酸铜溶液时，加入少量的硫酸，可抑制 Cu2+水解。
易错剖析：硫酸铜溶液中 Cu2+发生水解反应：Cu2++2H2OCu2+2H+，使溶液呈酸
性，加入少量的硫酸可以抑制 Cu2+水解。
（12）在 Na2S 稀溶液中：c＝c－c－c。
易错剖析：上述等式不符合 Na2S 溶液中的质子守恒，正确的为 c＝c－2c
－ c。
4 水的电离
（1）水的离子积常数的表达式为 KW=c·c，所以 KW 随溶液中 H+和 OH-浓度的
变化而变化。（×）
易错剖析：水的离子积常数 KW 只随溶液温度的变化而变化，在常温下，KW＝1.0
×10-14。（2）某溶液的 pH＝7，该溶液肯定呈中性。（×）
易错剖析：在 25 ℃时，水的离子积常数 KW=1.0×10-14，c=1.0×10-7 mol·L-1，pH=7
但 KW 受温度的影响，当温度升高时，KW 增大，c和 c都增大，pH 减小；同理当温度减少时，pH 增大。但无论 pH 怎么样变化，纯水肯定呈中性。
（3）在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，水的离子积常数 KW 不变。
易错剖析：将浓 H2SO4 加入蒸馏水中会放热，使溶液温度升高，故水的离子积常数 KW
变大。（4）NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。
易错剖析：NaCl 是强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，而 CH3COONH4 是弱酸弱碱盐
对水的电离起促进用途，两者影响不同，故两溶液中水的电离程度不同。
（5）用蒸馏水润湿的 pH 试纸测溶液的 pH，必然会使测量结果偏低。
易错剖析：当溶液本身呈中性时，用蒸馏水润湿的 pH 试纸测量时，对测量结果不产生
影响。
（6）水的离子积常数 KW 伴随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。
易错剖析：水的离子积常数 KW 伴随温度的升高而增大，说明温度升高，水的电离向正
反应方向进行，故水的电离是吸热反应。
（7）常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH＝7。
易错剖析：如 H2SO4 与 NaOH 溶液等体积、等浓度混合，溶液的 pH<7。
5 沉淀溶解平衡
（1）含有等物质的量的 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c>c＝c。
易错剖析：碘化银的 Ksp 小于氯化银的 Ksp，所以 c<c。
（2）25℃时，Cu2 在水中的溶解度小于其在 Cu2 溶液中的溶解度。
易错剖析：依据 Cu2 的沉淀溶解平衡 Cu2 Cu2＋＋2OH－知，其在
Cu2 溶液中，该平衡向逆反应方向移动，Cu2 溶解度减少。
（3）CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。
易错剖析：CaCO3 与稀硫酸反应生成微溶的 CaSO4，CaSO4 覆盖在 CaCO3 表面使反应中
止，但醋酸酸性强于碳酸，CaCO3 与醋酸反应生成醋酸钙和 CO2，故 CaCO3 能溶于醋酸
中。
（4）向浓度均为 0.1 mol·L－1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，出现黄色
沉淀，可推出 Ksp＜Ksp 。
易错剖析：该过程出现黄色沉淀，说明沉淀 AgI 更难溶，故推出 Ksp>Ksp。
笔记八 容易见到无机物及其应用
易错常识清单
（1）检验 NH4＋时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。
易错剖析：检验 NH4＋时，生成的 NH3 为碱性气体，应用湿润的红色石蕊试纸检验，
碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝，酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红。
（2）向某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液肯定含有 Ag
＋。易错剖析：若原溶液中含有 SO42－，也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（3）不可以用 AgNO3 溶液辨别 KCl 和 KI。
易错剖析：AgNO3 溶液与 KCl 反应生成 AgCl 白色沉淀，与 KI 反应生成 AgI 黄色沉淀，
沉淀颜色不同，故可用 AgNO3 溶液辨别 KCl 和 KI。
（4）Mg 失火，可以用干冰灭火器灭火。（×）
易错剖析：镁在二氧化碳中可以燃烧，不可以用干冰灭火器灭火。
（5）钠可以制取钾，说明钠的还原性比钾的强。（×）
易错剖析：钠可以制取钾，由于钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出，Na+KCl
NaCl+K↑，不可以说明钠的还原性比钾的强。
（6）可用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝。（×）
易错剖析：用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝，不需要稀硫酸清洗，由于铂丝表面的杂质
与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不容易气化挥发。
（7）碱金属所形成的酸式盐均比正盐的溶解度大。（×）
易错剖析：通常情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在肯定温度下，酸式盐比
正盐的溶解度大，但 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 的小。 （8）察看钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃。（√）
易错剖析：察看钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，这是由于大多数钾的化合物里
含有少量的钠，钠的黄色火焰会干扰察看结果，用蓝色钴玻璃可以滤去杂质钠的焰色。
（9）Fe2 在空气中加热得到的是 Fe3O4。（×）
易错剖析：Fe2 在空气中加热得到的是 Fe2O3：4Fe2+O2
2Fe2O3+4H2O。（10
净水剂就是杀菌剂。（×）
易错剖析：净水剂是除去水中的悬浮物，杀菌剂是杀灭水中的细菌，二者有本质不同。
（11）碳能置换出 SiO2 中的硅，说明碳的还原性比硅的强。（×）
易错剖析：硅的还原性比碳的强，但碳能置换出 SiO2 中的硅，这是由于碳元素和硅元
素坐落于元素周期表中ⅣA 族，碳的原子半径比硅的小，失电子能力比硅的弱，所以硅
的还原性比碳的强。但反应 2C+SiO2
Si＋2CO↑是在高温条件下进行的，且生成物 CO 为气体，从反应体系中逸出，有益于反应向右进行。
（12）二氧化硅可用于制造集成电路、晶体管等半导体器件，硅是制取光导纤维的主要材料。（×）
易错剖析：硅可用于制造集成电路、晶体管等半导体器件，还可制成太阳能电池；二
氧化硅是制取光导纤维的主要材料，其可用于光纤通信、光学仪器、电子部件等。
（13）实验室制取氯气时可用澄清石灰水吸扫尾气。（×）
易错剖析：不可以用澄清石灰水吸收 Cl2，由于澄清石灰水中 Ca2 浓度小，吸收不完
全。
（14）可用碘化钾溶液辨别二氧化氮和溴蒸气。（×）
易错剖析：由于 NO2 具备强氧化性，与 KI 溶液能发生反应：2I-+NO2+2H+===I2+NO+H2O
所以将 NO2、Br2（g）分别通入 KI 溶液中，溶液都会变为黄色或棕黄色，无明显差
异现象，故不可以用 KI 溶液或淀粉-碘化钾试纸来辨别。
（15）SO2 具备漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理相同。（×）
易错剖析：SO2 具备漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。SO2 的漂白性是
SO2 与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原；而湿润氯气的漂白性是
借助了 HClO 的强氧化性。
（16）SO2 能使紫色石蕊试液褪色。（×）
易错剖析：SO2 不可以漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不可以使之褪色。
（17）铵盐分解肯定产生氨气。（×）
易错剖析：铵盐分解未必产生 NH3，如 NH4NO3 受热分解可能生成 N2、HNO3 和 H2O
（18）铵态氮肥不适合和碱性物质混合施用。（√）
易错剖析：铵盐遇碱性物质能发生反应产生氨，因此铵态氮肥不适合和碱性物质混合施
用。
（20）向某溶液中加入 CCl4，振荡摇匀后静置，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I－。
易错剖析：CCl4 层显紫色，可证明原溶液中存在 I2 单质。
（20）NO 气体可以用排空气法进行采集。
易错剖析：NO 气体可与空气中 O2 反应，故不可以用排空气法采集，NO 气体只可以用排水
法进行采集。
（21）可以通过电解 NaCl 溶液的办法制取金属钠。
易错剖析：只能通过电解熔融的 NaCl 的办法制取金属钠。
（22）可以用铜与稀硫酸共热的办法制取 SO2 气体。
易错剖析：铜与稀硫酸不反应，可以用铜与浓硫酸共热的办法制取 SO2 气体。
（23）浓硫酸不可以干燥 NH3，但能干燥 H2S 气体。
易错剖析：浓硫酸不可以干燥 NH3，也不可以干燥 H2S 气体，由于浓 H2SO4 易与 H2S 发生氧
化还原反应。
（24）制取 Fe2 时可以直接用胶头滴管将 FeCl2 溶液垂直滴加到 NaOH 溶液中。
易错剖析：制取 Fe2 时，应在试管中加入适当的 FeSO4 溶液，并覆盖一层植物油，再用长胶头滴管使末端插入试
管液面以下，滴入不含 O2 的 NaOH 溶液。
（25）从海水中提取溴，没发生氧化还原反应。
易错剖析：从海水中提取溴是将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应
得到溴，反应为 Cl2+2Br-===2Cl-+Br2，发生了氧化还原反应。
（26）实验室制取氯气的办法是电解饱和食盐水。
易错剖析：工业制取氯气的办法是电解饱和食盐水，实验室制取氯气的办法是浓盐酸
与 MnO2 加热反应。
（27）实验室一般用加热 NH4Cl 的办法制取少量的 NH3。
易错剖析：实验室用的是铵盐与碱加热反应来制取少量的 NH3。
（28）Zn 与稀硝酸反应可以制取氢气。
易错剖析：稀硝酸具备强氧化性，与 Zn 反应生成 NO 气体，反应方程式为
3Zn+8HNO3===3Zn2＋2NO↑+4H2O，故不可以用氧化性酸制取氢气。
（29）实验室制取 CO2 气体可以用碳酸钙与稀硫酸反应。
易错剖析：碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，从而阻止反
应继续进行，实验室制取 CO2 气体用的是盐酸与碳酸钙反应。
（30）将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后溶液又恢复到红色则可验证该气体
是 SO2。（√）
易错剖析：将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后溶液又恢复到红色则可验证该气体是 SO2。注意“加热”是必不可少的步骤，由于氯气也能使品红溶液褪色，但加热后溶液不会重新变红色。
笔记九 有机化学
易错常识清单
油脂水解生成甘油、高级脂肪酸盐，此反应称为皂化反应，工业上借助此反应来制
造肥皂。
易错剖析：油脂在碱性条件下才能水解生成甘油、高级脂肪酸盐，此反应称为皂化
反应，此反应用于工业上制造肥皂。
蛋白质在酶等催化剂用途下水解，未必生成氨基酸。
易错剖析：蛋白质在酶等催化剂用途下水解，完全水解时生成氨基酸，不完全水解时
生成多肽，多肽进一步水解为氨基酸，故未必生成氨基酸，但水解的最后产物为氨
基酸。
水煤气的主要成分是丁烷。
易错剖析：水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气。
乙酸是具备强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，乙酸的结构简式为
CH3COOH，官能团为羟基。
易错剖析：乙酸的结构简式为 CH3COOH，官能团为羧基。
在分子组成上相差若干个“CH2”原子团的物质肯定是同系物。
易错剖析：通式相同，结构相似，分子组成上相差若干个“CH2”原子团的物质肯定是
同系物。
同分异构体的研究对象是有机物。
易错剖析：同分异构体不只存在于有机物和有机物之间，也存在于有机物和无机物之
间，比如尿素和氰酸铵。
同分异构体可能不是相同种类物质。
易错剖析：具备相同分子式而结构不一样的化合物互为同分异构体。同分异构体未必
是相同种类物质，如乙醇和甲醚互为同分异构体。
同分异构体的分子式相同，最简式相同，相对分子水平未必相同。
易错剖析：同分异构体的分子式相同，故其最简式、相对分子水平也肯定相同。
煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 。
易错剖析：煤的干馏是复杂的物理和化学变化，石油的分馏是物理变化。
碳碳双键和碳碳叁键都能发生加成反应，苯环不可以发生加成反应。
易错剖析：碳碳双键、碳碳叁键和苯环都可以发生加成反应。
蛋白质的最后水解产物都含有羧基和羟基。
易错剖析：蛋白质的最后水解产物为氨基酸，都含有氨基和羧基。
石油的分馏是物理变化，其各种馏分是纯净物，它分为常压分馏和减压分馏。
石油的裂化和裂解也是物理变化。
易错剖析：石油的分馏是物理变化，其各种馏分仍然是混合物，它分为常压分馏和
减压分馏。石油的裂化和裂解是化学变化。 裂化是把相对分子水平大、沸点高的
烃断裂为相对分子水平小、沸点低的烃的过程，裂解是深度裂化，以获得短链不饱和
烃为主要目的的石油加工过程。因此石油的裂化和裂解为化学变化。
石油裂解的意义是提升轻质燃油尤其是汽油的产量和水平。
易错剖析：石油裂化的意义是提升轻质燃油尤其是汽油的产量和水平。
常温下，碳原子数≥5 的烷烃均不为气态。
易错剖析：在常温下，一般碳原子个数为 1~4 的烷烃是气体，碳原子个数为 5~16 的烷
烃是液体，碳原子个数大于 16 的烷烃是固体。而新戊烷在常温下是气态。
乙烯是饱和烃，分子呈平面形结构，乙烯是最简单的烯烃，其结构简式为 CH2 ＝CH2，乙烯燃烧时火焰明亮且伴有黑烟。
易错剖析：乙烯分子中含有碳碳双键，是不饱和烃，分子呈平面形结构，其结构简
式为 CH2＝CH2，乙烯燃烧时火焰明亮且伴有黑烟。
甲烷是最简单的有机物，其分子式为 CH4，是一种对称的平面分子，四个 C—H 键
的长度和强度相同，夹角相等。
易错剖析：甲烷是最简单的有机物，其分子式为 CH4，是一种对称的正四面体结构，
四个 C—H 键的长度和强度相同，夹角相等。
苯的同系物中的官能团是苯环。
易错剖析：苯环不是官能团。
具备同一官能团的有机物是相同种类型的有机物。
易错剖析：具备同一官能团的有物机可能不是相同种类型的有机物，如醇与酚都含有羟基，
但二者不是相同种类型的有机物。
乙酸酸性较弱，不可以使紫色石蕊试液变红。
易错剖析：乙酸酸性虽然较弱，但能使紫色石蕊试液变红。
羟基上氢原子的活泼性强弱顺序为 CH3COOH>H2CO3> CH3CH2OH>H2O。 易错剖析：CH3CH2OH 是非电解质，水是弱电解质，羟基上氢原子的活泼性强弱顺序为 CH3COOH>H2CO3>H2O >CH3CH2OH。
乙烯主如果从石油或煤焦油中获得，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发
展水
平；苯可从石油中获得，是一种要紧的有机溶剂，也是一种要紧的化工材料。
易错剖析：乙烯主要从石油中获得，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工进步水
平；苯可从石油或煤焦油中获得，是一种要紧的有机溶剂，也是一种要紧的化工材料。
油脂中有三个羟基。
易错剖析：油脂为高级脂肪酸甘油酯，是酯化产物，一个油脂分子中含有三个酯基，
而非三个羟基。
一般情况下，甲烷等烷烃的化学性质比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，
与强酸、强碱也不反应；但在肯定条件下，能在氧气中燃烧，能与溴水、氯水直接发
生取代反应。易错剖析：甲烷能在氧气中燃烧，能与液溴或氯气在光照条件下发生取代反应。
加成反应是指有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新
化合物的反应，比如乙烯与溴水可发生加成反应：CH2==CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。
易错剖析：乙烯的结构简式应为 CH2==CH2, 乙烯与溴水可发生加成反应 , 反应为CH2==CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。
将一小块钠加入乙醇中，钠沉于乙醇底部，不熔化，最后慢慢消失，说明钠的密
度比乙醇的大，钠与乙醇缓慢反应生成氢气，乙醇中羟基上的氢原子不活泼。
易错剖析：将一小块钠加入乙醇中，钠沉于乙醇底部，不熔化，最后慢慢消失，说明
钠的密度比乙醇的大，钠与乙醇缓慢反应生成氢气， 乙醇中羟基上的氢原子相对于水
不活泼。
制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液采集产物以除去其中的乙酸。
易错剖析：制备乙酸乙酯时假如用热的 NaOH 溶液采集产物，则会使乙酸乙酯水解，
应该选择饱和碳酸钠溶液采集产物。
蚕丝、羊毛和淀粉分别是纤维素、蛋白质和多糖。
易错剖析：蚕丝和羊毛都是蛋白质，淀粉是多糖。
乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同。
易错剖析：乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯通过萃取溴水中的溴使其褪色。
乙醇不可以发生取代反应。
易错剖析：乙醇与羧酸发生的酯化反应为取代反应。
乙酸中含有碳氧双键，能发生加成反应。
易错剖析：乙酸中虽然含有碳氧双键，但不可以发生加成反应。
糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物。
易错剖析：糖类中的多糖是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物。
（32）可以用 Cnm 表示的物质肯定是糖类。（×）
易错剖析：Cnm 表示的物质可能不是糖类。如甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH
等均可写为 Cnm 形式，但它们不是糖类。
（33）油脂是高分子化合物。（×）
易错剖析：油脂的相对分子水平非常大，但不可以称其为高分子化合物，由于高分子化合
物的相对分子水平一般成千上万，甚至几十万。
笔记十 化学实验
易错常识清单
烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网。
易错剖析：烧瓶、锥形瓶加热时需要垫石棉网，量筒用于粗略量取肯定体积的液体，
不可以加热。
加热试管时可以采取直接加热的方法。
易错剖析：加热试管时可以采取直接加热的方法，不需要垫石棉网，但应先均匀加热，
后局部加热。
用 10 mL 的量筒准确量取 8.80 mL 的稀硫酸。
易错剖析：量筒只能粗略量取肯定体积的液体，其精准度达不到 0.01 mL，不可以准确量
取 8.80 mL 的稀硫酸。
实验剩余药品要放回原处，不可以随便遗弃，要放入指定容器内。
易错剖析：为预防污染原试剂，实验剩余药品一般不可以放回原处，除去 Na、K 等药品；
为预防污染环境，其不可以随便遗弃，要放入指定容器内。
配制肯定物质的量浓度的溶液时，可以直接将溶液倒入容量瓶中，并用玻璃棒搅拌。
易错剖析：配制肯定物质的量浓度的溶液时，不可以直接将溶液倒入容量瓶中，要用玻
璃棒导流，预防液体流出容量瓶外。
不对可燃性气体验纯就可进行可燃性气体的点燃或加热实验。
易错剖析：可燃性气体必须要验纯后才能进行点燃或加热实验,以预防爆炸。
用试管夹夹持试管时，试管夹直接从试管中上部夹持。
易错剖析：用试管夹夹持试管时，应打开试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上
部。
长期盛放石灰水的烧杯应先加入适当的稀硫酸进行洗涤。
易错剖析：长期盛放石灰水的烧杯主要有碳酸钙沉淀，应用盐酸进行洗涤。
用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。
易错剖析：瓷坩埚的主要成分为氧化铝和二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应从而腐
蚀瓷坩埚，故不可以用氢氟酸清洗瓷坩埚。
用湿润的蓝色石蕊试纸检验 NH3。
易错剖析：NH3 为碱性气体，应用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3。
可用酒精萃取溴水中的 Br2。
易错剖析：酒精与水互溶，不可以用酒精萃取溴水中的 Br2，应用 CCl4 萃取溴水中的 Br2
如图所示为从 KI 和 I2 的固体混合物中收购 I2。
易错剖析：加热 KI 和 I2 的固体混合物, I2 易升华损失，不可以用如图所示装置收购 I2。
用如图所示装置除去 Cl2 中含有些少量 HCl。
易错剖析：Cl2 也可以被 NaOH 溶液吸收，不可以用如图所示装置除去 Cl2 中含有些少量
HCl，应将 Cl2 通入饱和食盐水中除去少量 HCl。
将 Mg2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并采集沉淀。
易错剖析：用漏斗过滤沉淀时，应用玻璃棒导流，预防物质溅出。
除去干燥的 SO2 中混有些少量 CO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液
浓硫酸的洗气瓶。
易错剖析：除去干燥 CO2 中混有些少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4
溶液、浓硫酸的洗气瓶。
可以不检验装置的气密性就进行气体的制备与性质实验。
易错剖析：进行气体的制备与性质实验前需要检验装置的气密性，以预防实验过程中
装置漏气而使实验失败。
由于 KNO3 溶解度大，故可用重结晶法除去 KNO3 中混有些 NaCl。
易错剖析：KNO3 随温度升高溶解度增大的幅度比 NaCl 随温度升高溶解度增大的幅度
大，所以当温度减少时，KNO3 的溶解度骤降，而 NaCl 的溶解度变化不大，因此 KNO3
析出，NaCl 留在溶液中，从而除去 NaCl，并不是是 KNO3 的溶解度大的原故。
将 NH4Cl 溶液加热蒸干制备 NH4Cl 固体。
易错剖析：氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢气体，则将 NH4Cl 溶液蒸干不可以制备 NH4Cl
固体。
三种计量仪器的精准度为①托盘天平：0.1 g；②5 mL 量筒：0.1 mL； ③滴定管：
0.1 mL。其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上方。
易错剖析：滴定管的精准度为 0.01 mL。
（20）用 50 mL 量筒量取 8.0 mL 稀硫酸。（×）
易错剖析：8.0 mL 稀硫酸应该用规格为 10 mL 的量筒量取，不然误差太大。
（21）碱式滴定管可用来盛装酸性和强氧化性试剂，酸式滴定管可用来盛装碱性试剂。
（×）
易错剖析：碱式滴定管下端有橡胶管，只能盛装碱性试剂，不可以盛装酸性和强氧化性试剂，酸式滴定管下端有玻璃活塞，不可以用来盛装碱性试剂。
（22）配制肯定物质的量浓度的溶液时，量筒要进行洗涤，一并转入容量瓶中。（×
易错剖析：量筒内的液体为“自然残留液”，不应洗涤后转移。
（23）实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯时，温度计测的是乙烯蒸气的温度。（×）
易错剖析：实验室制乙烯时，反应液的温度要控制在 170°C 左右，因此温度计的水银球应放置在反应液中。
（24）用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管绝对不能伸入容器中。（×） 易错剖析：通常情况下，用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管不可以伸入容器中，但在做 Fe2 的制备实验时例外。
（25）盛放 NaOH 等强碱性试剂的试剂瓶不可以用橡胶塞，可用磨口玻璃塞。（×）
易错剖析：盛放 NaOH 等强碱性试剂的试剂瓶不可以用磨口玻璃塞，由于试剂瓶的磨口
处及玻璃塞中的 SiO2 易与 NaOH 等强碱反应，生成 Na2SiO3 等硅酸盐，而硅酸钠等具备黏性会使瓶塞与试剂瓶黏在一块没办法打开，应用橡胶塞。
（26）酸洒在桌上，应用稀醋酸清洗，再用水冲，最后用抹布拭去。（×） 易错剖析：酸洒在桌上，应先用碳酸氢钠溶液清洗，再用水冲，最后用抹布拭去。（27）稀释浓硫酸时，可将水沿器壁慢慢加入浓硫酸中，边加边搅拌，使产生的热量飞速扩散。（×）
易错剖析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，边加边搅拌，使产生的热量飞速扩散。
（28）有加热装置的实验结束时，一般先撤酒精灯，再撤导管。（×）
易错剖析：有加热装置的实验结束时，一般先撤导管，后撤酒精灯，以防倒吸。（29）蒸发皿不可直接用来加热，要垫石棉网进行加热。（×）
易错剖析：蒸发皿可直接加热，加热时，用玻璃棒不断搅动，预防液体溅出，当出现较多固体时，停止加热，借助余热将溶液蒸干。
