1、原子半径比较
在化学范围，原子半径的大小是判断元素性质的要紧依据之一。依据元素周期表的规律，越往左下角的元素，其原子半径越大。这是由于伴随周期表的向下移动，电子层数增加，致使电子云的扩展，从而使原子半径增大。比如，在短周期元素中，钠（Na）的原子半径最大，而氟（F）的原子半径最小（除氢外）。
这种规律不只能够帮助大家理解元素的基本性质，还为大家提供了预测和讲解化学反应行为的工具。
2、电子层结构相同的离子半径
当多个离子具备相同的电子层结构时，它们的离子半径会有所不同。具体来讲，序数较大的离子，其半径较小。这是由于序数较大的元素具备更多的质子，质子对电子的吸引力更强，从而使得电子云愈加紧凑，离子半径减小。
比如，镁离子（Mg）的半径小于钠离子（Na），钠离子的半径又小于氟离子（F），氟离子的半径则小于氧离子（O）。这一规律在讲解离子化合物的性质和反应行为时非常重要。
3、简单氢化物沸点比较
氢化物的沸点与其分子间有哪些用途力密切有关。第一，大家需要考虑分子间是不是存在氢键。假如存在氢键，沸点会显著提升。比如，水（HO）、氟化氢（HF）和氨（NH）都存在分子间氢键，但氢键的强度不同，因此沸点也不同：HO > HF > NH。第二，假如没氢键，大家可以通过分子量来判断沸点。
比如，HO 的沸点高于 HS，HF 的沸点高于 HCl。这类规律能够帮助大家在实验中选择适合的溶剂和反应条件。
4、气态氢化物稳定性（与H化合能力）
元素的非金属性越强，其单质与氢气（H）反应生成气态氢化物的能力越强，生成的气态氢化物也越稳定。比如，氨（NH）比磷化氢（PH）更稳定，水（HO）比硫化氢（HS）更稳定，氟化氢（HF）比氯化氢（HCl）更稳定，甲烷（CH）比硅化氢（SiH）更稳定。
除此之外，从整体上看，HF > HO > NH > CH。这一规律在合成化学和工业生产中具备要紧意义。
5、最高价氧化物对应水合物（即最高价含氧酸）酸性比较
非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性也越强。比如，硝酸（HNO）的酸性强于碳酸（HCO），而碳酸的酸性强于硅酸（HSiO）。同样，硝酸的酸性强于磷酸（HPO）。这一规律在酸碱反应和酸的性质研究中尤为重要。
6、最高价氧化物对应水化物（即碱）碱性比较
元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物（即碱）的碱性也越强。比如，氢氧化钠（NaOH）的碱性强于氢氧化镁（Mg），而氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝（Al）。这一规律在碱性溶液的制备和应用中具备要紧用途。
7、只含离子键的离子化合物
某些离子化合物仅由离子键组成，没共价键。容易见到的例子包含氧化镁（MgO）、氯化钠（NaCl）、氧化钠（NaO）、氢化钠（NaH）和氮化镁（MgN）。这类化合物在固体状况下具备较高的熔点和沸点，且在水中容易电离，形成自由移动的离子。
8、既含离子键又含共价键的离子化合物
有的离子化合物不只含有离子键，还含有共价键。典型的例子包含过氧化钠（NaO）和氢氧化钠（NaOH）。这类化合物在性质上介于纯离子化合物和共价化合物之间，具备独特的化学行为。
9、短周期元素形成物质
在短周期元素中，有一些物质在常温下呈现不一样的物理状况。比如，常温下液态的物质包含过氧化氢（HO）和水（HO）。固态单质包含碳（C）、硅（Si）、磷（P）和硫（S）。气态单质包含氢（H）、氧（O）、氮（N）、氟（F）和氯（Cl）。
知道这类物质的物理状况能够帮助大家在实验中选择适合的操作条件。
10、容易见到杀菌消毒物质
在日常，一些化合物常用于杀菌消毒。容易见到的例子包含次氯酸钠（NaClO）、臭氧（O）、次氯酸（HClO）和乙醇（CHOH）。这类物质通过不一样的机制破坏微生物的细胞结构，从而达到消毒的成效。
十1、化合物中最外层电子不为8的可能性
在化合物中，某些元素的最外层电子数可能不为8。容易见到的例子包含氢（H）、硼（B）、硫（S）、磷（P）和氮（N）。这类元素在形成化合物时，或许会采取不一样的电子排布方法，以满足化学反应的需要。
容易见到元素及其化合物的特质
1. 形成化合物类型最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C
碳元素是形成化合物类型最多的元素之一，其单质金刚石是自然界中硬度最大的物质。碳的多种同素异形体，如石墨、富勒烯和纳米管，展示了其丰富的化学多样性和应用前景。
2. 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N
氮元素是空气中含量最多的元素，约占空气体积的78%。氮的气态氢化物氨（NH）的水溶液呈碱性，这一性质使其在农业和工业中有广泛的应用。
3. 地壳中含量最多的元素或简单氢化物在一般情况下呈液态的元素：O
氧元素是地壳中含量最多的元素，约占地壳水平的49.2%。氧的简单氢化物水（HO）在一般情况下呈液态，是地球上生命存在的基础。
4. 地壳中含量最多的金属元素：Al
铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳水平的8.1%。铝具备好的导电性和导热性，广泛应用于建筑材料和交通工具中。
5. 最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F
氟元素是最活泼的非金属元素，没正化合价，也没含氧酸。氟的无氧酸氢氟酸（HF）可以腐蚀玻璃，其气态氢化物氟化氢（HF）是最稳定的气态氢化物，阴离子氟离子（F）的还原性最弱。
6. 焰色反应呈黄色的元素：Na
钠元素的焰色反应呈黄色，这一现象常用于鉴别钠的存在。钠在自然界中主要以盐的形式存在，广泛应用于化工和医药行业。
7. 焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃察看）的元素：K
钾元素的焰色反应呈紫色，通过蓝色钴玻璃察看更为明显。钾在自然界中主要以盐的形式存在，是植物成长所必需的营养元素之一。
8. 常温下单质呈液态的非金属元素：Br
溴元素在常温下呈液态，是一种深红棕色的液体。溴广泛应用于有机合成和农药制造中。
9. 常温下单质呈液态的金属元素：Hg
汞元素在常温下呈液态，是一种银白色的金属。汞在历史上曾被广泛应用于温度计和电池中，但因为其毒性，现代应用遭到严格限制。
10. 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al
铝元素的最高价氧化物氧化铝（AlO）及其水化物氢氧化铝（Al）既能与强酸反应，又能与强碱反应，表现出两性性质。这一特质使铝在化学工业中具备要紧的应用价值。
11. 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N
氮元素的气态氢化物氨（NH）和它的最高价氧化物对应的水化物硝酸（HNO）能发生化合反应，生成硝酸铵（NHNO）。这一反应在化肥生产和实验室中广泛应用。
12. 单质为容易见到的半导体材料：Si、Ge
硅（Si）和锗（Ge）是容易见到的半导体材料，广泛应用于电子器件和太阳能电池中。它们的导电性能可以通过掺杂等方法进行调控，从而满足不一样的应用需要。
13. 某元素的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质：Mg
镁元素的单质在空气中燃烧，生成氧化镁（MgO）和氮化镁（MgN）两种离子化合物，同时释放出很多的热量。这一反应在烟火和照明中得到应用。
14. 常温下，甲为液态，乙为固态。甲＋乙→白色沉淀＋气体：
硫化铝（AlS）与水（HO）反应生成氢氧化铝（Al）和硫化氢（HS）。这一反应产生的硫化氢气体具备臭鸡蛋气味，常用于实验室中测试硫化物的存在。
通过以上详细分析，大家可以更好地理解和学会元素周期律的有关常识，为化学学习和实质应用提供坚实的基础。
